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				29．   二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料.工業(yè)上以軟錳礦為原料.利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:  某軟錳礦的主要成分為MnO2.還含有Si.Al和Cu等元素的化合物.部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表.回答下列問題:          沉淀物      Al(OH)3      Fe(OH)3      Fe(OH)2      Mn(OH)2      Cu(OH)2      Zn(OH)2      CuS      ZnS      MnS      FeS          pH      5.2      3.2      9.7      10.4      6.7      8.0      ≥–0.42      ≥2.5      ≥7      ≥7         (1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4.酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                .  (2)濾渣A的主要成分是       .  (3)加入MnS的目的是除去      雜質(zhì).  (4)堿性鋅錳電池中.MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為       .  (5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有      .  答案:  (1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4＝MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O  3 Al(OH)3  (3)Cu2+ Zn2+  (4)MnO2+H2O+e-＝MnOOH+OH-(或2MnO2+H2O+2e-＝Mn2O3+2OH-)  (5)鋅.二氧化錳  解析:考查學(xué)生對元素化合物的主要性質(zhì)的掌握.書寫電極反應(yīng)方程形式的能力以及學(xué)生能夠從試題提供的新信息中.準(zhǔn)確地提取實質(zhì)內(nèi)容.并與已有知識模塊整合.重組為新知識模塊的能力.由反應(yīng)流程可知:在酸性條件下二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+,將Cu氧化成Cu2+.此外溶液中的還有Zn2+和Al3+.當(dāng)調(diào)pH至5.4時.只有Al(OH)3 和Fe(OH)3會完全沉淀.故濾渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3.加入MnS后因為酸性條件下CuS .ZnS更難溶所以會轉(zhuǎn)化為CuS .ZnS沉淀而除去Cu2+ Zn2+.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （07年廣東化學(xué)·24）（10分）
            

           二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
            
          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
              
            
                
          沉淀物
                       		      
          Al(OH)3
                       		      
          Fe(OH)3
                       		      
          Fe(OH)2
                       		      
          Mn(OH)2
                       		      
          Cu(OH)2
                       		      
          Zn(OH)2
                       		      
          CuS
                       		      
          ZnS
                       		      
          MnS
                       		      
          FeS
                       		  
            
                
          pH
                       		      
          5.2
                       		      
          3.2
                       		      
          9.7
                       		      
          10.4
                       		      
          6.7
                       		      
          8.0
                       		      
          ≥–0.42
                       		      
          ≥2.5
                       		      
          ≥7
                       		      
          ≥7
                       		  
           
              
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                          。
            
          （2）濾渣A的主要成分是                         。
            
          （3）加入MnS的目的是除去                     雜質(zhì)。
            
          （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                         。
            
          （5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有                  （寫出兩種）。
          

			
          
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