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				10．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是AC  A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)  B．pH相等的CH3COONa.NaOH和Na2CO3三種溶液:c＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)  C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:  c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)  D．0.1mol·L-1的NaHA溶液.其pH=4:c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)  答案:A.C  解析:選項(xiàng)A中根據(jù)電荷守恒.此關(guān)系式正確,選項(xiàng)B中pH相等.溶液中的c(OH-)相等.根據(jù)酸性越弱.水解越強(qiáng).所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa),選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)--①.由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa).且它們等體積混合.由原子守恒得:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)--②.將①×2-②得:c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH),選項(xiàng)D中NaHA溶液的pH＝4.溶液呈酸性.即c(H+)＞c(OH-).同時(shí)也可以判斷HA-以電離為主.所以離子濃度的大小順序是:c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(H2A).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （08年江蘇卷）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?nbsp;_____  。
          （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ______    。其中心原子采取______   雜化。
          （3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____   ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 _____    。
          （4）E的核外電子排布式是_____    ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 ___   。
          （5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____   。
          

			
          
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          （08年江蘇卷）
          A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?U>                  。
          （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取          雜化。
          （3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為              。
          （4）E的核外電子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為        。
          （5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                
           B、醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：
                       NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4               ①
                       R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②
          可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br―被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；
           
          乙醇
          溴乙烷
          正丁醇
          1-溴丁烷
          密度/g?cm-3
           0．7893
          1．4604
          0．8098
          1．2758
          沸點(diǎn)/℃
          78．5
          38．4
          117．2
          101．6
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是        。（填字母）
          a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗             
          （2）溴代烴的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是             。
          （3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在         （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
          （4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋?zhuān)鹉康氖?U>            。（填字母）
          a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成 
          c．減少HBr的揮發(fā)                             d．水是反應(yīng)的催化劑             
          （5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是            。（填字母）
           a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl             
          （6）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于                ；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                            。
           
          

			
          
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