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				15．常溫下.在pH=l的水溶液中能大量共存的離子組是     A．Na+.Mg2+.S           O42-.Cl-      B．Ar3+.NH4+.CH3COO一.Br-     C．K+.Fe2+.SO42-.NO3一       D．Na+.Ba2+.I一.ClO一			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
          

			
          
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          常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中不能大量共存且一定會(huì)放出無(wú)色氣體的是（　�。�
          

			
          
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          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
          

			
          
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          常溫下，0.1mol/L的下列溶液：①HCl    ②NaCl    ③CH3COONa    ④NaOH    ⑤FeCl3．
          （1）pH由小到大排列順序?yàn)?!--BA-->
          ①＜⑤＜②＜③＜④
          ①＜⑤＜②＜③＜④
          （填序號(hào)）；
          （2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ；
          （3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨在上述四種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
          NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
          NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
          ；
          （4）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
          ．
          

			
          
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          常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）
          

			
          
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