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（9分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：      。（寫(xiě)元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。

（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第         族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線(xiàn)c可以表達(dá)出第          族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。

②不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)—折線(xiàn)a和折線(xiàn)b，你認(rèn)為正確的是      ，理由是                                           。

（12分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：         （寫(xiě)元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形

成         個(gè)σ鍵，      個(gè)π鍵。

（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線(xiàn)c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。

不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)—折線(xiàn)a和折線(xiàn)b，你認(rèn)為正確的是               ，理由是                                            

（10分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）以上10種元素中原子序數(shù)最小的是：          （填編號(hào)）。

（2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：                  

②H₂C₂與EC₂反應(yīng)：                                              。

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是     （寫(xiě)分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。

（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團(tuán)            

（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是  （填元素名稱(chēng)），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的        （填編號(hào)）。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能

c. 兩元素得電子能力              d .含氧酸的酸性

e .氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表C和I兩元素）   f.兩單質(zhì)在自然界的存在