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光氣(COCl₂)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成。

（1）氯氣工業(yè)上來源于氯堿工業(yè)，氯堿工業(yè)的化學方程式為                           

（2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進行高溫重整制備CO和H₂，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為：_____                                      _____；

（3）COCl₂的分解反應為COCl₂(g)  Cl₂(g) + CO(g)  △H = +108 kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl₂濃度變化曲線來示出)：

①計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K = __________(保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)

②比較第2 min反應溫度T（2）與第8 min反應溫度(T8)的高低：T（2）____T（8）(填“<”、 “>”或“=”)；

③若12 min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c(COCl₂) = ______mol/L；

④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以V(2—3)、 V(5—6)、 V(l2－13)表示]的大小____________；

⑤反應物COCl₂在5－6 min和15－16 min時平均反應速率的大小為：V(5－6) > V(15－16)，原因是__               _____________。

溶氧分析儀能連續(xù)、自動測量水中微量的溶解氧含量，可用于工業(yè)鍋爐用水，實驗室制備除氧水等方面。溶氧分析儀的核心部件是氧傳感器，傳感器中銀做陽極，金做陰極，二電極之間連接一穩(wěn)定的直流電源，以氯化鉀溶液為電解質溶液，電解質溶液與取樣水之間有一層氧氣可以透過的薄膜，測量金電極上產(chǎn)生的還原電流的大小得出氧氣的含量。

⑴　試寫出溶氧分析儀的有關電極反應式

陰極_______________________________，陽極____________________________________

⑵　請從你寫的電極反應式推測影響氧傳感器的性能的因素可能有哪些？

在高溫下高爐中氧含量的測定可用氧化鋯(ZrO₂)氧傳感器來測定，在氧化鋯中加入MgO,Y₂O₃等立方晶系的氧化物后，在600℃以上高溫時成為氧的快離子導體。其導電性能主要源于摻雜晶體中的氧離子空位。下圖為氧化鋯固體電解質的導電原理。

⑶　寫出高氧側和低氧側的電極反應式

高氧側______________________________，低氧側________________________________

⑷　若某摻雜電極Y₂O₃的ZrO₂晶體中氧離子空位數(shù)為3.01×10²⁰個，則理論上摻雜的Y₂O₃質量為多少克？

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－     △H＝＋284kJ·mol^-1

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ·mol^-1

Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式

                                                      。

⑵ （8分）降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)

△H＝－49.0 kJ·mol^-1 。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①  從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率

v(H₂)＝               mol·(L·min)^-1；

② 氫氣的轉化率＝                  ；

③ 該反應的平衡常數(shù)為           （保留小數(shù)點后2位）；

④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                   。

A．升高溫度                               B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出去              D．再充入1mol CO₂和3mol H₂