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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				32．列強(qiáng)獲得下列侵略權(quán)益的先后順序是  ①協(xié)定關(guān)稅    ②領(lǐng)事裁判權(quán)   ③劃定使館界   ④在通商口岸設(shè)廠    A．①②④③   B．①③④②    C．④①②③   D．②③①④			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4?5H2O呈藍(lán)色等．研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室的Cu2O試樣中是否含有Cu進(jìn)行了認(rèn)真的探究．
          Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物；         ②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO；
          ③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）．
          Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
          方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
          方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?BR>方案3：稱(chēng)得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱(chēng)得總質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱(chēng)量．如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱(chēng)得最后質(zhì)量為c g．分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷．
          （1）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2．如果你認(rèn)為該方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其工作原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因．
          方案Ⅰ不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，也生成了銅單質(zhì)
          方案Ⅰ不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，也生成了銅單質(zhì)

          （2）方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=
          10
          9
          （b-a）
          10
          9
          （b-a）
          可確認(rèn)紅色粉末是Cu2O
          Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計(jì)了新的探究方案，裝置如圖所示．

          （3）簡(jiǎn)述新探究方案中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗(yàn)（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：
          關(guān)閉活塞，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣
          關(guān)閉活塞，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣

          （4）你認(rèn)為依據(jù)新方案測(cè)定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：（選填序號(hào)）
          ②③⑤
          ②③⑤
               ①通入氫氣體積； ②反應(yīng)前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；
          ③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管（含藥品）的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管（含藥品）的質(zhì)量
          （5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個(gè)干燥裝置，你認(rèn)為
          需要
          需要
          （選填“需要”或“不需要”），簡(jiǎn)述理由
          反應(yīng)后，應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻，如沒(méi)有干燥管，銅粉將吸濕
          反應(yīng)后，應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻，如沒(méi)有干燥管，銅粉將吸濕
          ．
          

			
          
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          為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
          I．取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
          Ⅱ．繼續(xù)加入2mlCCl4振蕩
          Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液．
          （1）探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
           
          ．
          探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
           
          ．
          （2）探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe（SCN）3溶液，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見(jiàn)溶液呈血紅色．對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
          猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+ 
          猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察．
          為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
          信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
          信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高．
          結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：
          ①請(qǐng)完成下表
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟一：
若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則
           
          ．
          

          
步驟二：
若乙醚層呈血紅色，則
           
          ．
          ②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：
           
          ．
          Ⅳ．為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
          ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入
           
          用作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
           
          ．
          ②重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則FeCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為
           
          mol/L．
          ③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
           
          （填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
          

			
          
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          為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究
          按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
          精英家教網(wǎng)
          （1）F燒杯中的溶液是
           
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是
           
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是
           
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是
           
          ．
          （5）為說(shuō)明濃硫酸中的水會(huì)否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)方案為
           
          ．
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
          （6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
          資料1：
          

          


          
硫酸/mol?L-1
黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃
黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
          

          
15
約150
約236
          

          
16
約140
約250
          

          
18
約120
不消失
          資料2：X射線(xiàn)晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
          僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是
           
          ．
          a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
          b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
          c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
          d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
          （7）為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為
           
          ．
          （已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
          

			
          
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          （2011?上海模擬）為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
          （Ⅰ）取5mL0.1mol?L-1的KI溶液，滴加0.1mol?L-1的FeCl3溶液5～6滴
          （Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩
          （Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
          （1）探究活動(dòng)（Ⅰ）和（Ⅱ）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為
          溶液呈棕黃色
          溶液呈棕黃色
          、
          溶液分層，下層CCl4層呈紫色
          溶液分層，下層CCl4層呈紫色
          ．
          （2）在探究活動(dòng)（Ⅲ）中，活動(dòng)設(shè)計(jì)者的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe（SCN）3，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中，卻未見(jiàn)溶液呈血紅色，對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想．
          猜想一：Fe3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
          猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察
          為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
          信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
          信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高
          結(jié)合新信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想                           
          ①請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論填入下表
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
步驟一：
          取萃取后的上層清液滴加2-3滴
          K4[Fe（CN）6]溶液
          取萃取后的上層清液滴加2-3滴
          K4[Fe（CN）6]溶液
          		
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

          猜想一不成立
          猜想一不成立
          

          
步驟二：
          往探究活動(dòng)III溶液中加入乙醚，充分振蕩
          往探究活動(dòng)III溶液中加入乙醚，充分振蕩
          		

          乙醚層呈血紅色
          乙醚層呈血紅色
          		
“猜想二”成立
          ②寫(xiě)出操作“步驟一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓
          4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓
          ．
          

			
          
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          （15分）
          為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
          （Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴
          （Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩
          （Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
          （1）探究活動(dòng)（Ⅰ）和（Ⅱ）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為_(kāi)____________、                  。
          （2）在探究活動(dòng)（Ⅲ）中，活動(dòng)設(shè)計(jì)者的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe（SCN）3，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中，卻未見(jiàn)溶液呈血紅色，對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想。
          猜想一：Fe3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
          猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察
          為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
          信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
          信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4－反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高
          結(jié)合新信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想
          ①請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論填入下表
          實(shí)驗(yàn)操作
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          步驟一：
          		產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
          		 
          步驟二：
          		 
          		“猜想二”成立
          ②寫(xiě)出操作“步驟一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     
          

			
          
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