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        1. 唐朝中央政府具有較高的行政效率.主要原因在于 A.增設(shè)機(jī)構(gòu).獨(dú)立施政 B.分工明確.相互協(xié)調(diào) C.一職多官.互相牽制 D.簡(jiǎn)化機(jī)構(gòu).總攬于上 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用.
          (1)釩主要用來制造釩鋼.釩鋼具有很高的耐磨損性和抗撞擊性,原因是
           
          (填序號(hào))
          A.釩在常溫下,化學(xué)活潑性較弱
          B.釩鋼表面形成了致密且堅(jiān)固的氧化膜
          C.釩鋼結(jié)構(gòu)緊密,具有較高的韌性、彈性和強(qiáng)度
          (2)在溫度較低時(shí),溶液中釩酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為焦釩酸鹽:
          2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-
          在溫度較高時(shí),焦釩酸鹽又轉(zhuǎn)化為偏釩酸鹽:
          V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-
          反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
           
          ;
          (3)已知某溫度下:4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)△H=-1551kJ?mol-1
          4V(s)+3O2(g)=2V2O3(s)△H=-1219kJ?mol-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
          寫出H2還原V2O5得到V2O3的熱化學(xué)方程式:
           
          ;
          (4)用釩酸鈉(Na3VO4)溶液(含PO43-、SiO32-等雜質(zhì)離子)制備高純V2O5流程如下:精英家教網(wǎng)
          ①加入鎂鹽,加熱攪拌,其中加熱的作用是
           
          ;
          ②在25℃時(shí),Ksp[Mg3(PO42]=1.0×10-26,若凈化后溶液中的Mg2+的平衡濃度為 1.0×10-4 mol?L-1,則溶液中c(P043-)=
           

          ③加入NH4Cl,加熱攪拌,該步驟反應(yīng)的離子方程式為
           
          ;
          ④為測(cè)定產(chǎn)品純度,稱取產(chǎn)品mg,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取5.00mL溶液于錐形瓶中,加入一定量的稀鹽酸和KI溶液,用a mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶 液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:
          V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
          I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
          若三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bmL,則該產(chǎn)品的純度為
           
          (用含m、a、b的代數(shù)式表示).

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          (2009?海南)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案,請(qǐng)回答有關(guān)問題.

          (1)選用方案I時(shí),X應(yīng)該具有的性質(zhì)是
          有揮發(fā)性(或易升華)
          有揮發(fā)性(或易升華)
          ,殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是
          受熱不揮發(fā),且具有較高的熱穩(wěn)定性
          受熱不揮發(fā),且具有較高的熱穩(wěn)定性
          ;
          (2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au,加入的試劑是
          HNO3
          HNO3
          ,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3(稀)═3AgNO3+NO↑+2H2O(或Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3(濃)═AgNO3+NO2↑H2O)
          3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3(。┄T3AgNO3+NO↑+2H2O(或Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3(濃)═AgNO3+NO2↑H2O)
          ;
          (3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3),參照方案I和Ⅱ,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)

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          (2013?泰安三模)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          2012年10月1日起,我國(guó)將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品,電致發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等.

          (1)Mn2+在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為
          [Ar]3d5
          [Ar]3d5

          (2)硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則每個(gè)晶胞中含S2-的數(shù)目為
          4
          4
          個(gè).
          (3)蒽(,平面結(jié)構(gòu))屬于
          非極性
          非極性
          (填“極性”或“非極性”)分子.
          (4)8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率.8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示,其分子中存在的相互作用力有
          ABE
          ABE
          (填字母).A.極性鍵 B.非極性鍵  C.金屬鍵  D.氫鍵  E.配位鍵
          (5)已知銅元素能形成多種化合物.
          ①CuSO4?5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示.下列說法正確的是
          BD
          BD
          (填字母).
          A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
          B.該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
          C.該晶體屬于原子晶體
          D.該晶體中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
          ②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物,化學(xué)式為YBa2Cu3O6.95.已知該化合物中各元素的化合價(jià)為:Y為+3價(jià)、Ba為+2價(jià)、O為-2價(jià)、Cu為+2價(jià)和+3價(jià).則該化合物中+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比為
          7:3
          7:3

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          已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大.A、C同主族,可形成離子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3兩種分子.請(qǐng)回答下列問題:
          (1)元素E在元素周期表中的位置是
          第三周期ⅦA族
          第三周期ⅦA族
          ,A、B、C、D、E五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          H<O<Cl<S<Na
          H<O<Cl<S<Na
          (用元素符號(hào)書寫).
          (2)A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N,具有強(qiáng)氧化性的化合物M的電子式可表示為
          ;化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中,具有較高的沸點(diǎn),其原因是
          水分子間存在氫鍵
          水分子間存在氫鍵

          (3)在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
          HClO4
          HClO4
          (寫化學(xué)式,下同),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
          H2S
          H2S

          (4)A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物,其中水溶液呈酸性的有
          NaHSO4、NaHSO3
          NaHSO4、NaHSO3
          (寫出所有化合物,用化學(xué)式表示,下同),能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有
          Na2S2O3
          Na2S2O3

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          設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一.最近有人制造了一種燃料電池,一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-,回答如下問題:
          (1)以丁烷(C4H10)為汽油代表,這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
          2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
          ;
          (2)這個(gè)電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O,正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是:
          O2+4e-=2O2-
          O2+4e-=2O2-
          ;固體電解質(zhì)里O2-
          負(fù)
          負(fù)
          極移動(dòng); 向外電路釋放的電子的電極是
          負(fù)
          負(fù)
          極;
          (3)人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是:
          燃料電池具有較高的能量利用率
          燃料電池具有較高的能量利用率
          ;
          (4)汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
          碳;駽
          碳粒或C
          堵塞電極的氣體通道,有人估計(jì),完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年,這正是新一代化學(xué)家的歷史使命.

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