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綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M＝278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

試回答：

（1）操作I為 ???????????? （填寫操作名稱）。

（2）試劑Y與溶液X反應的離子方程式為?????????????????????????????????? 。

（3）操作III的順序依次為：????????????? 、冷卻結(jié)晶、過濾、 ????????? 、干燥。

（4）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：

a．稱取11．5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；

b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需???????????????? 。②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是?????? (夾持部分略去)(填字母序號)。

③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　。

④判斷此滴定實驗達到終點的方法是????????????? ；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果???????? （填“偏高”“偏低”“無影響”）。

⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為???????????????? 。

（14分）綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制備綠礬的過程如下：

試回答：

（1）操作Ⅰ為              （填寫操作名稱）。

（2）試劑Y與溶液X反應的離子方程式為                                    。

（3）操作Ⅲ的順序依次為：                、冷卻結(jié)晶、過濾  、           、干燥。

（4）某同學用酸性KMnO₄溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量：

a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需

②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是             (夾持部分略去)(填字母序號)

③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為： 　　　　　　　　               　　　　。

④判斷此滴定實驗達到終點的方法是                                              ；若在滴終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO₄溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果         （填“偏高”“偏低”“無影響”）。

⑤計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為                 

利用某爐渣 (只含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備新型凈水劑堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl_6-n] 和Fe₂O₃。工藝流程如下：

①用3.00mol/L的鹽酸稀鹽酸浸取爐渣，過濾．

②濾液先用H₂O₂氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃

③將第②步分離出沉淀的濾液通CO₂調(diào)pH值后，保持溫度在90～100℃進行“蒸發(fā)濃縮”，可以得到堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl_6-n]

據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)實驗室配制3.00mol/L的鹽酸100mL需要36.5％的濃鹽酸（密度為1.2g/cm³）    _____mL，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、              。

（2）寫出H₂O₂與濾液反應的化學方程式                     

（3） “蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是                    

（4）為驗證爐渣中含有Fe₂O₃，做如下實驗：

a取適量爐渣于燒杯中，加足量     溶解、靜置

b取上層清液少量于試管中，滴加        ，觀察現(xiàn)象。選用提供的試劑，

提供的試劑：①稀硝酸�、谙×蛩帷、勐人�　④KMnO₄溶液�、� KSCN溶液

步驟a、b中所加試劑分別為         ；

步驟b中反應的離子方程式：             

利用某爐渣(只含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備新型凈水劑堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl_6-n] 和Fe₂O₃。工藝流程如下：
①用3.00mol/L的鹽酸稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先用H₂O₂氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃
③將第②步分離出沉淀的濾液通CO₂調(diào)pH值后，保持溫度在90～100℃進行“蒸發(fā)濃縮”，可以得到堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl_6-n]
據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)實驗室配制3.00mol/L的鹽酸100mL需要36.5％的濃鹽酸（密度為1.2g/cm³）    _____mL，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、             。
（2）寫出H₂O₂與濾液反應的化學方程式                    
（3） “蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是         
（4）為驗證爐渣中含有Fe₂O₃，做如下實驗：
a取適量爐渣于燒杯中，加足量    溶解、靜置
b取上層清液少量于試管中，滴加       ，觀察現(xiàn)象。選用提供的試劑，
提供的試劑：①稀硝酸�、谙×蛩帷、勐人�　④KMnO₄溶液�、� KSCN溶液
步驟a、b中所加試劑分別為        ；
步驟b中反應的離子方程式：