日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				對2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3).用石墨做電極電解.當(dāng)溶液的濃度改變2%時(shí)停止電解.此時(shí)溶液的濃度及電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量是  (A) 濃度為8%,陽極得58.33g.陰極得466.64g. (B) 濃度為8%,陽極得466.64g.陰極得58.33g. (C) 濃度為4%,陽極得445g.陰極得55.6g. (D) 濃度為4%,陽極得55.6g.陰極得445g. [簡析]因用惰性電極電解KOH.實(shí)質(zhì)是電解水.電解后溶液濃度增加.選排除 選項(xiàng).電解時(shí)陽極放出O2.陰極放出H2.所以陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量重.故選(B)項(xiàng).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示。
                  
             
                  
             t/min  pH
              
          T/℃
                        		        
          3.0
                        		        
          4.0
                        		        
          5.0
                        		        
          6.0
                        		   
             
                  
          20
                        		        
          301
                        		        
          231
                        		        
          169
                        		        
          58
                        		   
             
                  
          30
                        		        
          158
                        		        
          108
                        		        
          48
                        		        
          15
                        		   
             
                  
          50
                        		        
          31
                        		        
          26
                        		        
          15
                        		        
          7
                        		   
            
                  
          ①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
                  
          ②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______（填代號）
              
          a． 40°C、pH=3.0       b． 10°C、pH=4.0       c．  30°C、pH=7.0
                  
          （2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個(gè)圖像分別對該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
              
          圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
              
          圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）
              
              
             
                 
             
                     
            
               
                                      
              
          ①  你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是         （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為        mol；
                  
          ②各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
                  
             
                  
          時(shí)間段
                        		        
          t1～t2
                        		        
          t2～t3
                        		        
          t3～t4
                        		        
          t5～t6
                        		   
             
                  
          平衡常數(shù)
                        		        
          K1
                        		        
          K2
                        		        
          K3
                        		        
          K4
                        		   
            
                          
          用“﹥、﹤、＝”符號來表達(dá)K1 、K2 、K3 、K4之間的關(guān)系                           　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    ________________                
                  
          （3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
              
          下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值： 
                  
             
                  
          溫度
                        		        
          250℃
                        		        
          300℃
                        		        
          350℃
                        		   
             
                  
          K
                        		        
          2.041
                        		        
          0.270
                        		        
          0.012
                        		   
            
                  
          ①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時(shí)的溫度     250℃（填“>”、“<”、“=”）
                  
          ②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是        
              
          （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                                 
              
                                          
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2012?信陽二模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.1125mol/（L?min）
          0.1125mol/（L?min）
          ．
          ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
          ACD
          ACD
          ．
          A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
          C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
          E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
          （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
          4.2×10-7
          4.2×10-7
          ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
          甲醇
          甲醇
          （填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          ．
          （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值為
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2010?祁陽縣一模）一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大氣的主要污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
          ①圖中A表示
          反應(yīng)物總能量
          反應(yīng)物總能量
          ．
          ②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5對圖中E的大小有何影響？
          降低
          降低
          （填“增大”、“降低”、“沒有”）．
          ③在一定條件下，將0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c（SO3）=0.04mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.6×103
          1.6×103
          ．
          （2）一定條件下，氫氣與一氧化碳按一定比例可生成潔凈能源甲醇（CH3OH），則：
          ①n（H2）：n（CO）=
          2：1
          2：1
          ．
          ②甲醇高效燃料電池是以CH3OH為燃料，O2為氧化劑，KOH為電解質(zhì)組成．該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          （3）汽車尾氣是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體．
          ①寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2CO+2NO═2CO2+N2
          2CO+2NO═2CO2+N2
          ．
          ②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
          CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol
          CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol
          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4還原NO2到N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
          2.4NA
          2.4NA
          （阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
          260.1
          260.1
          kJ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國氣候會(huì)議，就未來應(yīng)對氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.1125mol/（L?min）
          0.1125mol/（L?min）
          ．
          ②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
          D
          D
          ．
          A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
          （2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
          4.2×10-7
          4.2×10-7
          ．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
          ；
          （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
          乙醇
          乙醇
          （填“乙醇”或“氧氣”），
          b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．
          （5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          5.6×10-5mol/L
          5.6×10-5mol/L
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （13分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
          


             （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
          


              ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝___________
          


          


           ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。
          


              A．在原容器中再充入lmolCO2  

          


          B．在原容器中再充入1molH2
          


              C．在原容器中充入lmol氦氣   

          


          D．使用更有效的催化劑
          


              E．縮小容器的容積    
          


          F．將水蒸氣從體系中分離
          


             （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 ＋H＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
          


             （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO2通入200mLl．5mol／L
          


          的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>


          _______________。
          


             （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。
          


           

          


           （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案