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(8分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。
A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤上
(2)滴定時，用0.2000 mol·L^－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。
A．甲基橙　　                       B．石蕊　　
C．酚酞　　                         D．甲基紅
(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L^－1，燒堿樣品的純度是________。

某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：

（a）取一支堿式滴定管；

（b）用蒸餾水洗凈；

（c）即加入已知濃度的NaOH溶液；

（d）記錄液面刻度讀數(shù)；

（e）用酸式滴定管精確放出一定體積待測酸液；

（f）置于未經(jīng)待測酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；

（g）加入酚酞試液2滴；

（h）滴定時，邊滴邊搖蕩；

（i）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；

（j）當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；

（k）記錄液面刻度讀數(shù)；

（l）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。

上述實驗過程中的錯誤之處有：

A．（c）（f）（i）（j）      B．（c）（f）（i）（j）（l）    

C．（c）（h）（i）（j）      D．（c）（i）（j）（l）

某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：
（a）取一支堿式滴定管；
（b）用蒸餾水洗凈；
（c）即加入已知濃度的NaOH溶液；
（d）記錄液面刻度讀數(shù)；
（e）用酸式滴定管精確放出一定體積待測酸液；
（f）置于未經(jīng)待測酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；
（g）加入酚酞試液2滴；
（h）滴定時，邊滴邊搖蕩；
（i）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；
（j）當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；
（k）記錄液面刻度讀數(shù)；
（l）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。
上述實驗過程中的錯誤之處有：

使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ．實驗步驟：

(1)配制100 mL待測白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到           (填儀器名稱)中定容，搖勻即得。

(2)用               量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿作指示劑。

(3)讀取盛裝0．100 0 mol·L^－1 NaOH溶液的               (填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置下圖所示，則此時的讀數(shù)為               mL。

(4)滴定。滴定過程中，眼睛應(yīng)觀察                   。滴定終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄：　

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：                                         

(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V＝[(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4] mL＝15.24mL。

指出他的計算的不合理之處：______________________________________。

按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝___________mol·L^－1；市售白醋總酸量＝_________g/100 mL。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_______ (填寫序號)。

a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管

b．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

c．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

d．滴定前錐形瓶用待測白醋溶液潤洗

（13分）使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL ___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得。
（2）用       取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴           作指示劑。
3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的             （填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為         ml。

4）滴定。當(dāng)                              時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。
Ⅱ．實驗記錄