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				5．(安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考)Ba2+是一種重金屬離子.對(duì)生物體愛(ài).環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3.KI.K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度.    (1)現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液.所需要的玻璃儀器除量筒.250mL容量瓶.玻璃棒外.還需要    21世紀(jì)教育網(wǎng)    (2)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為   g.    (3)另取廢水50.00mL.控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液.得BaCrO4沉淀,沉淀經(jīng)洗滌.過(guò)濾后.用適量的稀鹽酸溶解.此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為CrO2-7,再加過(guò)量KI溶液反應(yīng).反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液.反應(yīng)完全時(shí).消耗Na2S2O3溶液36.00mL.已知有關(guān)的離子方程式為:①Cr2O72-+6I-+14H+  2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-  2I-+S4O62-.試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度21世紀(jì)教育網(wǎng)  [答案](1)燒杯.膠頭滴管  (2)3.95    (3)根據(jù)題意有:  Ba2+  -  BaCrO4  - Cr2O72-  - I2 - 3S2O32-  1 mol              3mol  c(Ba2+)×50.00mL×10-3L·mL-1  0.1mol·L-1×36.00mL×10-3L·mL-1  c(Ba2+)=0.24mol·L-1  21世紀(jì)教育網(wǎng)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （安徽省08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題）下列各物質(zhì)形成的分散系中，不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是
            
          A．淀粉水溶液                              B．蛋白質(zhì)水溶液
            
          C．硬脂酸鈉和甘油的混合溶液                D．蔗糖水溶液
          

			
          
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          （08安徽省六校高三聯(lián)考）下列各組離子能夠大量共存的是（）
          Ａ． Cl-  Na+  OH-  CO32-                      Ｂ．ClO-  K+  OH-  SO32- 
          Ｃ．Na+  HCO3-  AlO2-  Cl-                    Ｄ．Ca2+  Cl-  Na+  OH-
          

			
          
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          （08安徽省六校聯(lián)考）下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）
          A  電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極       
          B  電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
          C  電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極     
          D  在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極
          

			
          
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          （2013?浦東新區(qū)三模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

          請(qǐng)按要求填空：?
          （1）利用B裝置可制取的氣體有
          H2、CO2、H2S等
          H2、CO2、H2S等
          （填2種）．
          （2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
          若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：?
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
Ⅰ
將氯水滴入品紅溶液
溶液褪色
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
          

          
Ⅱ
氯水中加入 NaHCO3粉末
有無(wú)色氣泡產(chǎn)生
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性
          請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由．
          不合理，沒(méi)有事先證明干燥的氯氣無(wú)漂白性；不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
          不合理，沒(méi)有事先證明干燥的氯氣無(wú)漂白性；不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
          ．
          （3）請(qǐng)利用上述A、C裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）
          在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬�，可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴
          在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬�，可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴
          ．B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
          （4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          ．
          （5）欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾
          a、b
          a、b
          ，再打開(kāi)止水夾
          c
          c
          ，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是
          雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁
          雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁
          ．
          （6）試管丁中的NO2與一定量的O2混合后倒插水中，試管9/10充滿水，則原試管丁中的混合氣體的平均分子量可能為
          42.08或44.04
          42.08或44.04
          ．（保留二位小數(shù)）
          

			
          
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          在三個(gè)2L恒容的密閉容器中，保持溫度相同，分別發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g），5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol．
          

          


          
反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
A
B
 C
          

          
甲
1
3
0
          

          
乙
0
0
2
          

          
丙
1.5
4.5
1
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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