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（2008?山東）氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為．
（2）N≡N的鍵能為942kJ?mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol^-1，計(jì)算說(shuō)明N₂中的鍵比鍵穩(wěn)定．（填“σ”或“π”）
（3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體．離子液體由陰陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑（填“大”或“小”），可用作（填代號(hào)）．
a．助燃劑    b．“綠色”溶劑    c．復(fù)合材料   d．絕熱材料
（4）X⁺中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．X的元素符號(hào)是，與同一個(gè)N^3-相連的X⁺有個(gè)．

（2008?山東）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：
8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案中合理的是（填代號(hào)）．
a．高空排放                     b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄      d．用濃硫酸吸收
（3）過(guò)二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂．
通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe³⁺對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程：、（不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
a．除去Al³⁺的離子方程式是．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．

（2008?山東）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液Ba（NO₃）₂溶液  75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為．
（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱(chēng)）．
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是．裝置改進(jìn)后，可用于制備N(xiāo)aOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H₂SO₄    ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置（填代號(hào)）．可選用制備氣體的裝置：