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				4．．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是  A．標準狀況下.5.6  L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA  B．1 mol乙烷分子含有8 NA個共價鍵  C．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子  D．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1 NA  [解析]考察阿伏加德羅常數(shù).A中NO和O2會反應生成NO2,B中乙烷共價鍵有7NA,  C中氯化鈉含2NA個離子,D中碳酸鈉因水解而使陰離子增加.  [答案]D  [考點分析]以阿伏伽德羅常數(shù)的計算為背景考查:氣體摩爾體積的應用.物質中的共價鍵數(shù).判斷晶體類型以及水解反應對溶液中微粒數(shù)的影響.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?浙江模擬）室溫下測得甲醛、乙醛和丙酮組成的液態(tài)混合物中氫元素的質量分數(shù)為9.8%，則該混合物的平均相對分子質量為（　�。�
          

			
          
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          （2009?浙江模擬）將一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入體積為100mL物質的量濃度為2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設濾液體積仍為100mL）．向濾液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀．則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質的量濃度為（　�。�
          

			
          
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          （2009?浙江）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料．通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

          相關信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；
          ②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
          ③有關物質的物理常數(shù)見下表：
          

          


          
物質
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
          

          
沸點/℃
57.7
12.8
-
315
-
          

          
熔點/℃
-70.0
-107.2
-
-
-
          

          
升華溫度/℃
-
-
180
300
162
          請回答下列問題：
          （1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式
          MnO2+4H++2Cl-
           加熱 
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
           加熱 
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）裝置A中g管的作用是
          平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣
          平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣
          ；裝置C中的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ；
          裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是
          產(chǎn)物SiCl4沸點低，需要冷凝收集
          產(chǎn)物SiCl4沸點低，需要冷凝收集
          ．
          （3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是
          Al、P、Cl
          Al、P、Cl
          （填寫元素符號）．
          （4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          ①滴定前是否要滴加指示劑？
          否
          否
          （填“是”或“否”），請說明理由
          KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點
          KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點
          ．
          ②某同學稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol/LKMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是
          4.480%
          4.480%
          ．
          

			
          
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          （2009?浙江模擬）某化工廠生產(chǎn)皓礬（ZnSO4?7H2O），結晶前的飽和溶液（呈酸性）中含有少量Cu2+、Fe3+、Fe2+等雜質．已知0.01mol/L的Fe3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍是2.7～3.7；ZnSO4飽和溶液（0.34mol/L）中Zn2+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍是5.7～8.0；當pH＜5.7時，Na2CO3、ZnCO3發(fā)生酸解生成CO2．該廠除雜及生產(chǎn)的工藝流程如圖所示：

          （1）加入的試劑②最好是
          過氧化氫
          過氧化氫
          （填名稱），其主要作用是
          將Fe2+氧化成Fe3+
          將Fe2+氧化成Fe3+
          ．
          （2）為了調(diào)整溶液的pH，加入試劑③，供選用的試劑有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3?H2O、Ca（OH）2等，應當選用
          ZnCO3
          ZnCO3
          ，理由是
          能控制pH在5.7附近，且不引入雜質離子
          能控制pH在5.7附近，且不引入雜質離子
          ．
          （3）從溶液中獲得皓礬的操作依次是
          蒸發(fā)、冷卻、過濾、洗滌
          蒸發(fā)、冷卻、過濾、洗滌
          ．
          

			
          
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          (8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
          


          (1)合成氨反應N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
          


          (2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
          


          ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
          


          PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
          


          ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
          


          O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
          


          ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
          


          則反應O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
          


          (3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
          


          (4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。
          


           
          

			
          
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