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				2．設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)(NA )的數(shù)值.下列說法正確的是  A. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA    B. 乙烯和環(huán)丙烷(C3H6  )組成的28g混合氣體中含有3nA 個(gè)氫原子  C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA   D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中.所得溶液含有0.1nA Fe3+  [解析]K2SO4中陰離子為硫酸根.1mol硫酸根所帶電荷為2mol.A錯(cuò)誤.乙烯和C3H6的最簡(jiǎn)式相同均為CH2.28g混合氣有2molCH2.所以含4molH原子.B錯(cuò)誤.Fe3+在溶液中發(fā)生水解.0.1molFeCl3溶液中.Fe3+的物質(zhì)的量要小于0.1mol.D錯(cuò)誤21世紀(jì)教育網(wǎng)  [答案]C  [考點(diǎn)分析]以阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算為背景考查:溶液中的電荷.混合物中原子數(shù).氣體摩爾體積的應(yīng)用以及水解反應(yīng)對(duì)溶液中微粒數(shù)的影響.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?廣東模擬）七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂．硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
          表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
          

          


          
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Mg（OH）2
          

          
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
          表2  兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）
          

          


          
溫度/℃
10
30
40
50
60
          

          
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
          

          
MgSO4?7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
          硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

          根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
          （1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
          Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
          Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
          ．加熱煮沸的主要目的是
          促進(jìn)Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
          促進(jìn)Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
          ．
          （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          （填化學(xué)式）等物質(zhì)．
          （3）檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是
          取過濾II后的濾液1～2ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3+
          取過濾II后的濾液1～2ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3+
          ；
          （4）沉淀C的化學(xué)式是
          CaSO4?2H2O或CaSO4
          CaSO4?2H2O或CaSO4
          ．過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是
          以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出
          以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出
          ．
          

			
          
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          （2009?廣東模擬）在沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)．
          （1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2↑
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2↑

          （2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是
          檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生
          檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生

          （3）某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助該同學(xué)完成設(shè)計(jì)，用下列簡(jiǎn)圖畫出未完成的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（鐵架臺(tái)可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇）

          （4）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是：
          各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+
          各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

          （5）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的Fe元素．原因是（結(jié)合離子方程式說明）
          如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
          如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色．反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+

          （6）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
          ①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：
          4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          ．
          ②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能長(zhǎng)時(shí)間保持其白色，可采取的措施有多種，請(qǐng)寫出其中的一種．
          第一種：用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
          第二種：向?yàn)V液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
          第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
          第一種：用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
          第二種：向?yàn)V液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；
          第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量．
          ．
          

			
          
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          （09廣東卷）.（分） 甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：
            
          HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)；△H>0
            
          某小組通過試驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：
            
            
                
          組分
                       		      
          HCOOCH3
                       		      
          H2O
                       		      
          HCOOH
                       		      
          CH3OH
                       		  
            
                
          物質(zhì)的量/mol
                       		      
          1.00
                       		      
          1.99
                       		      
          0.01
                       		      
          0.52
                       		  
           
            
          甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：
            
            
          （1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
            
            
                
          反應(yīng)時(shí)間范圍/min
                       		      
          0~5
                       		      
          10~15
                       		      
          20~25
                       		      
          30~35
                       		      
          40~45
                       		      
          50~55
                       		      
          75~80
                       		  
            
                
          平均反應(yīng)速率/(10－3mol·min－1)
                       		      
          1.9
                       		      
          7.4
                       		      
          7.8
                       		      
          4.4
                       		      
          1.6
                       		      
          0.8
                       		      
          0.0
                       		  
           
            
          請(qǐng)計(jì)算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為       mol·min-1(不要求寫出計(jì)算過程)。
            
             （2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：          。
            
             （3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為              。
            
              （4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
          

			
          
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          （08年廣東卷）根據(jù)表1信息和，判斷以下敘述正確的是 （）
          表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
          元素代號(hào)
          L
          M
          Q
          R
          T
          原子半徑／nm
          0.160
          0.143
          0.112
          0.104
          0.066
          主要化合價(jià)
          ＋2
          ＋3
          ＋2
          ＋6、－2
          －2
           
           
           
           
           
           
                 A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R　　　　　　　             B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
                 C．M與T形成的化合物具有兩性　　　　　                D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等
          

			
          
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          (08年廣東卷）氧化物。化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。
          （1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由_______　。
          （2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：
          限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol?L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol?L-1HNO3/0.01 mol?L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol?L-1Kl、20％ KSCN、蒸餾水。
          提出合理假設(shè)
          假設(shè)1：______　；
          假設(shè)2：______�。�
          假設(shè)3：______  。
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）
          實(shí)驗(yàn)過程
          根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
          實(shí)驗(yàn)操作
          預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          步驟1：
           
          步驟2：
           
          步驟3：
           
          …
           
           
          

			
          
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