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				三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2.其反應(yīng)原理為:C3N3(OH)3  3HNCO,8HNCO+6NO2  7N2+8CO2+4H2O.下列說法正確的是( C )  A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)     B.HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑  C.1個(gè)NO2分子在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個(gè)電子   D.反應(yīng)中NO2是還原劑			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2004年江蘇高考化學(xué)題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          
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          （1）（2011?江蘇高考，節(jié)選）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：
          Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
          Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
          ．
          （2）（2011?山東高考，節(jié)選）如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為
          xS+2e-═Sx2-
          xS+2e-═Sx2-
          ．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是
          導(dǎo)電和隔離鈉與硫
          導(dǎo)電和隔離鈉與硫
          ．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的
          4.5
          4.5
          倍．
          （3）（2011?新課標(biāo)高考，節(jié)選）以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
          CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
          CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
          ，正極的反應(yīng)式為
          3
          2
          O2+6H++6e-═3H2O
          3
          2
          O2+6H++6e-═3H2O
          ．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol 甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
          96.6%
          96.6%
          （燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比，甲醇的燃燒熱為△H=-726.5kJ/mol）．
          

			
          
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          （09江蘇高考化學(xué)）(10分)聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。
            
          （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)＝N2O4(g) 達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是         （填字母）。
            
              A．減小NO2的濃度 B．降低溫度C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
            
          （2）25℃時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
            
           的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝       kJ·mol－1
            
           （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計(jì)算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。
            
          （4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3 反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)平衡的N2O4和NO2 混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？
          

			
          
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          （09江蘇高考化學(xué)）.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：
            
               A．室溫下，向0.01mol·L－NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
            
                    c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)
            
          B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)
            
          C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)
            
          D．25℃時(shí)，，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：
            
          c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)
          

			
          
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          （09江蘇高考化學(xué)）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)＝I3－(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中，
            
           I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是：
            
           A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0
            
          B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
            
          C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆
            
          D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大
          

			
          
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