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				(二)當(dāng)幾種原子獲得相同數(shù)目的電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時(shí).放出的能量越多.或形成的離子穩(wěn)定性越強(qiáng).則該原子的氧化性越強(qiáng).反之越弱.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2013?西城區(qū)二模）鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
          （1）鋁在元素周期表中的位置是
          第3周期第ⅢA族
          第3周期第ⅢA族
          ．
          （2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對(duì)電子吸引能力的相對(duì)大�。韵率菐追N原子的電負(fù)性數(shù)值：
          

          


          
元素
鈉
鎂
鋁
硅
          

          
電負(fù)性
0.9
1.2
x
1.8
          ①鋁的電負(fù)性x的范圍是
          1.2＜χ＜1.8
          1.2＜χ＜1.8
          ．
          ②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是
          電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
          電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
          ．
          ③下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是
          c
          c
          ．
          a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
          b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
          c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過(guò)量NaOH溶液
          （3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
          已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
          Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
          Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是
          4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
          4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
          ．
          （4）冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融Al2O3．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽(yáng)”）
          陰
          陰
          極得到，電解過(guò)程中，陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是
          在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補(bǔ)充
          在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補(bǔ)充
          ．
          

			
          
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          X、Y兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量X大于Y，由此可知（　�。�
          

			
          
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          M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N，由此可知(    ) 
          A.M的氧化性弱于N                             B.M的氧化性強(qiáng)于N
          C.N2-的還原性弱于M2-                       D.N2-的還原性強(qiáng)于M2-
          

			
          
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          X、Y兩種元素，當(dāng)它們的原子獲得兩個(gè)電子，形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量比Y大，那么推知……（ ） 
            
                 A、X2-和Y2-不具有還原性     B、X2-的氧化性大于Y2- 
            
                 C、Y2-的還原性大于X2-       D、X、Y都是弱氧化劑、強(qiáng)還原劑 
            
           
            
           
          

			
          
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          M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N，由此可知(    ) 
            
          A.M的氧化性弱于N                   B.M的氧化性強(qiáng)于N
            
          C.N2-的還原性弱于M2-                 D.N2-的還原性強(qiáng)于M2-
          

			
          
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