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（7分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）物質(zhì)甲為　　　　，在該反應(yīng)中作　　　　劑。

（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為　　　　。

（4）過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O+2I^－＝2SO+I₂

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)的催化過程：　　　　　　　、　　　　　　　。

（7分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）物質(zhì)甲為　　　　，在該反應(yīng)中作　　　　劑。
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為　　　　。
（4）過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O+2I^－＝2SO+I₂
通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)的催化過程：　　　　　　　、　　　　　　　。

（10分）氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)。
（1）在化學(xué)反應(yīng)2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O中，化合價降低的元素是             ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是              。
（2）據(jù)反應(yīng)8NH₃ + 3Cl₂＝6NH₄Cl + N₂回答下列問題：
①該反應(yīng)中，氧化劑是              ，還原劑是           。
②該反應(yīng)中，當有8mol NH₃反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總量是           mol。
③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                  （最簡整數(shù)比）。
④當有3mol e^- 轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是           g。

（4分）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以維持生命活動。反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆＋6O₂＝6CO₂＋6H₂O＋能量，該反應(yīng)中的還原劑是         。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有            （填“氧化性”或“還原性”）

（10分）氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)。

（1）在化學(xué)反應(yīng)2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O中，化合價降低的元素是             ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是              。

（2）據(jù)反應(yīng)8NH₃ + 3Cl₂＝6NH₄Cl + N₂回答下列問題：

①該反應(yīng)中，氧化劑是              ，還原劑是           。

②該反應(yīng)中，當有8mol NH₃反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總量是           mol。

③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                  （最簡整數(shù)比）。

④當有3mol e^- 轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是           g。