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A.根據(jù)元素周期表判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，根據(jù)金屬活動順序表判斷某金屬能否置換出稀硫酸中的氫

B.根據(jù)熔點數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時，兩種固體物質(zhì)混合溶液中哪種物質(zhì)先析出

C.根據(jù)金屬活動順序表，判斷某金屬能否置換出稀硫酸中的氫

D.根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動：
[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                                     。
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用       （選填序號）。
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反應(yīng)，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為        。
[探究二]根據(jù)上述實驗中SO₂體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g·L^－1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。

（3）裝置B中試劑的作用是                        
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的                                    （用化學(xué)方程式表示）。
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q₂的存在，，需在裝置中添加洗氣瓶M于              （填序號）。
A．A之前               B．A－B間              C．B－C間              D．C－D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是                                                

為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動：

[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                                      。

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用        （選填序號）。

A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO₄溶液

②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr +H₂SO₄反應(yīng)，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為         。

[探究二]根據(jù)上述實驗中SO₂體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g·L^－1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。

（3）裝置B中試劑的作用是                        

（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的                                     （用化學(xué)方程式表示）。

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q₂的存在，，需在裝置中添加洗氣瓶M于               （填序號）。

A．A之前               B．A－B間              C．B－C間              D．C－D間

（6）如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是                                                

(共14分)為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________。

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

① 甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用        （選填序號）。

A．KSCN溶液和氯水     B．鐵粉和KSCN溶液      C．濃氨水       D．酸性KMnO₄溶液

② 乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr +H₂SO₄反應(yīng)，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為         。

[探究二]

根據(jù)上述實驗中SO₂體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q­₁氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g·L^－1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。

（3）裝置B中試劑的作用是                        

（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的                           （用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于               （選填序號）。

A．A之前             B．A－B間            C．B－C間                 D．C－D間

（6）如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是                      

為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動：

I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl₃稀溶液；  

Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。

Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。

Ⅳ．移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點。重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

（1）探究活動I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               。

請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補(bǔ)充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。

                                                                            。

（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe(SCN)₃），驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：

猜想一：Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺      猜想二：生成的Fe(SCN)₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。

為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；

信息二：Fe³⁺可與[Fe(CN)₆]^4—反應(yīng)生成暗藍(lán)色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN溶液更高。

結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：

①請完成下表

②寫出實驗操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：                         。

（3）根據(jù)探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl₃稀溶液物質(zhì)的量濃度為         mol/L。