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				把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶里.存在如下平衡:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          如下圖，把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶里，調(diào)節(jié)左、右兩邊注射器內(nèi)活塞，使其高度相等，關(guān)閉彈簧夾；同時把燒瓶一個放在熱水里，另一個放在冰水里。下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是? 
          A.左邊注射器內(nèi)的活塞高度比右邊注射器內(nèi)的活塞高度要高?
          B.左邊注射器內(nèi)的活塞與右邊注射器內(nèi)的活塞移動的方向和高度都相同?
          C.左邊燒瓶內(nèi)的顏色比右邊燒瓶內(nèi)的顏色深?
          D.兩燒瓶內(nèi)的化學平衡都發(fā)生了移動
          

			
          
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          如圖所示，把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶里，調(diào)節(jié)左、右兩邊注射器內(nèi)活塞，使其高度相等，關(guān)閉彈簧夾；同時把一個燒瓶放在熱水里，另一個放在冰水里。下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是  
          

          

          [     ]
          A．左邊注射器內(nèi)的活塞高度比右邊注射器內(nèi)的活塞高度要高 
          B．左邊注射器內(nèi)的活塞與右邊注射器內(nèi)的活塞移動的方向和高度都相同 
          C．左邊燒瓶內(nèi)的顏色比右邊燒瓶內(nèi)的顏色深 
          D．兩燒瓶內(nèi)的化學平衡都發(fā)生了移動
          

			
          
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          如右圖所示，在25℃時，在燒杯A中裝有50．0mL水，燒杯B中裝有0．50mol?L-150．0mL鹽酸，把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶C放人A燒杯中，燒瓶D放人B燒杯中。
          往A燒杯中加入50．0gNH4NO3粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2．0gNaOH固體攪拌使其溶解�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）燒杯A中溫度（填“升高”、“降低”或“不變”）_______；燒杯B中溫度（填“升高”、“降低”或“不變”）_______。
          （2）已知在NO2生成N2O4的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：
          2NO2（g）N2O4（g）
          從上面實驗可知燒瓶C內(nèi)混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）______；D燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）________。
          （3）用pH試紙測定燒杯A中溶液的pH可知其pH（填“大于7”、“等于7”或“小于7”）_________，導致該溶液pH這一變化的原因可用離子方程式表示如下：____________。
          （4）若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應(yīng)放熱1．4325kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式為________________________________。
          （5）若起始時在D燒瓶中充人mgN2O4，此時測得燒瓶中的壓強為1．01×105Pa，當可逆反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）達到化學平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?．515×105Pa，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___________（精確到小數(shù)點后兩位）。
          

			
          
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          說明：
          1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標準中相應(yīng)的規(guī)定評分。
          2. 化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
          3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
          4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
          一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
          1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A
          15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D
          第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
          二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）
          26.（4分）
＞    ＞    10-7 mol?L-1   
10-14
          27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu    2Fe＋3Cl2點燃=====2FeCl3
          28.（4分）→    ←    ←    ―
          29.（2分）正    氧化
          30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）鈉  
          31.（4分）
           
           
           
           
          三、簡答題（本題包括3小題，共15分）
          32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3    鋁（或Al）  
          （2）大量氣泡    2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑   
          （3）紅   變深    增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學平衡向正反應(yīng)方向移動
          33.（共4分，每空1分）酸    Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+   
鹽酸（或HCl）
          抑制Ag+ 的水解，防止溶液變渾濁
          34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分）    氣體顏色變淺（1分）    （2）升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動（2分）
          四、計算題（本題包括2小題，共10分）
          35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O   ……………………………………………（1分）
          c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）
          c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）
          答：這種HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5018 mol/L。
          36. 解：合金粉末與過量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應(yīng)。
          2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 
          2×27 g                       
3×22.4 L
           m(Al)                        
  3.36 L  …………………………………（2分）
          m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）
          合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）
               答：合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為32.5 % 。
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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