題目列表(包括答案和解析)
合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。
I．在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2(g) + N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 反應(yīng)物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 | 2 mol NH3 | ||
| 達(dá)到平衡的時(shí)間/min | | 5 | 8 | ||
| 平衡時(shí)N2的濃度/mol·L－1 | c1 | 1.5 | | ||
| NH3的體積分?jǐn)?shù) | ω1 | | ω3 | ||
| 混合氣體密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 | |
H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸銨) △H1H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2 
2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 反應(yīng)物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 | 2 mol NH3 | ||
| 達(dá)到平衡的時(shí)間/min | | 5 | 8 | ||
| 平衡時(shí)N2的濃度/mol·L－1 | c1 | 1.5 | | ||
| NH3的體積分?jǐn)?shù) | ω1 | | ω3 | ||
| 混合氣體密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 | |
H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸銨) △H1H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2 
合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。
I．在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2(g) + N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
|
|
甲 |
乙 |
丙 |
|
反應(yīng)物投入量 |
3 mol H2、2 mol N2 |
6 mol H2、4mol N2 |
2 mol NH3 |
|
達(dá)到平衡的時(shí)間/min |
|
5 |
8 |
|
平衡時(shí)N2的濃度/mol·L－1 |
c1 |
1.5 |
|
|
NH3的體積分?jǐn)?shù) |
ω1 |
|
ω3 |
|
混合氣體密度/g·L－1 |
ρ1 |
ρ2 |
|
（1）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=___________。
（2）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用含c1的代數(shù)式表示)。
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________（填序號）：
a．2c1 > 1.5 b．2ρ1 = ρ2 c．ω3 = ω1
II．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)
H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸銨)
△H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)
△H2
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如左下圖I所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定。
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如右上圖II所示，則△H2 0；③若第一步反應(yīng)升溫時(shí)氨氣濃度增大，請?jiān)趫DII中畫出第一步反應(yīng)K1隨溫度T變化曲線，并作出必要的標(biāo)注。
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2。
①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O
該反應(yīng)中的氧化劑為 （寫化學(xué)式）。
②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H =a kJ·mol－1
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2=bkJ· kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H = c kJ·mol－1
則4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H= 。
③尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為 。
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯(cuò)的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評分。
2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號有錯(cuò)誤，都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分。
3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計(jì)算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1. D 2. B 3. C 4. D 5. B 6. D 7. C 8. A 9. A 10. C 11. C 12. B 13. B 14. A
15. D 16. D 17. B 18. A 19. A 20. C 21. C 22. A 23. B 24. C 25. D
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）
26.（4分） ＞ ＞ 10-7 mol?L-1 10-14
27.（6分）2 失去2 3 FeS Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu 2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃=====2FeCl3
28.（4分）→ ← ← ―
29.（2分）正 氧化
30.（5分）（1）Al 3 ⅢA （2）鈉
31.（4分）
三、簡答題（本題包括3小題，共15分）
32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3 鋁（或Al）
（2）大量氣泡 2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑
（3）紅 變深 增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
33.（共4分，每空1分）酸 Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3＋3H+
鹽酸（或HCl）
抑制Ag+ 的水解，防止溶液變渾濁
34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分） 氣體顏色變淺（1分） （2）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動（2分）
四、計(jì)算題（本題包括2小題，共10分）
35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O ……………………………………………（1分）
c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)] ……………………………（1分）
c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）
答：這種HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5018 mol/L。
36. 解：合金粉末與過量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應(yīng)。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3×22.4 L
m(Al)
3.36 L …………………………………（2分）
m(Al)＝
＝2.7 g ……………………………………………（2分）
合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）
答：合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5 % 。
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
容器