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				將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1:3的比例充入恒壓密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡．已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍，試求：
          （1）反應(yīng)前混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
          7.2
          7.2
          ；其中N2和 H2的體積比等于
          1：4
          1：4
          ；
          （2）達到平衡時混合氣體中的氨的物質(zhì)的量等于
          0.12mol
          0.12mol
          ；
          （3）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率等于
          60%
          60%
          ．
          

			
          
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          將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5 mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡．已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.76倍，試求：
          

          (1)反應(yīng)前混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________，其中N2和H2的體積比等于________；
          

          (2)達到平衡時混合氣體中的氨的物質(zhì)的量等于________；
          

          (3)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率等于________．
          

          

          

			
          
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          A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最�。籅的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2；C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽類物質(zhì)甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數(shù)比不同的常見化合物．請回答下列問題：
          （1）B在周期表中位于第
           
          族，甲的名稱是
           
          ．
          （2）A、C兩元素按原子數(shù)目比3：1和2：1構(gòu)成分子M和N，N的電子式為
           
          ．在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
           
          ．
          （3）由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分．現(xiàn)取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是
           
          ．
          （4）近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有CD的原因之一．T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molC2與5molD2，達到平衡后CD的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          （計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC2與5moD2，達到平衡常數(shù)時C2的轉(zhuǎn)化率將
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將
           
          ．
          （5）當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
          已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
          △H2=
           
          ．
          

			
          
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          某化工廠以甲烷為主要原料來制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反應(yīng)為：
          

          CH4(g)＋H2(g)CO(g)＋3H2(g)……①(反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率為1)
          

          2CO4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)……②(反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率為1)
          

          CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……(反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率為2/3)
          

          合成工藝如下：
          

          

          請回答下列問題(所有氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：
          

          1．若只用反應(yīng)器①來直接合成甲醇．當(dāng)充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為672 m3和2240 m3時，反應(yīng)剩余物中CO為________mol、H2為________mol；
          

          2．若CH4同時和H2O(g)及O2(g)反應(yīng)，則am3CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V的范圍為________．
          

          3．若充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為l體積和3體積，反應(yīng)剩余物中：V(H2)∶V(N2)∶V(CO)＝3∶1∶1．則充入反應(yīng)器②的富氧空氣(只含N2和H2)的體積為________；富氧空氣中氧氣體積分數(shù)為________．
          

          4．若將25％的富氧空氣、CH4和H2O(g)混合并充分反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物中n(H2)/n(N2)＝3∶1，來合成氨氣，則反應(yīng)中的H2O(g)和富氧空氣的物質(zhì)的量之比為________．

          

          

			
          
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          合成氨反應(yīng)原理為：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H=xkJ/mol。請回答：
          (1)為提高上述反應(yīng)的速率，工業(yè)上常采用催化劑。目前，最好的催化劑組成為n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.5，若以FeO、Fe2O3和Fe3O4為原料，則三者的物質(zhì)的量之比為___________________。
          (2)將N2及H2按物質(zhì)的量之比1：3充入密閉容器中，相等時間內(nèi)，不同溫度下，在催化劑表面反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是______________。 
          

          A．△H<0 
          B．v(N2)=2v(NH3)時，說明已達平衡
          C．該催化劑約在500℃時活性較大 
          D．若增大壓強，N2的轉(zhuǎn)化率一定提高
          (3)已知：保持溫度、容積不變時，各氣體的壓強（分壓）與它們的物質(zhì)的量成正比。若用Kp表示平衡常數(shù)，p(N2)、p(H2)、p(NH3)分別表示N2、H2、NH3的分壓。 寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：
          Kp=____。
          (4)合成氨工業(yè)中，平衡耐NH3的含量[用φ(NH3)表示]與反應(yīng)的總壓、溫度、氫氮比[用γ= n(H2)/n(N2)表示]和惰性氣體含量（用xi表示）存在一定關(guān)系。下列兩圖是探究γ、xi對合成氨生產(chǎn)影響時所得到的。 
          

          根據(jù)圖2，可得出的結(jié)論是：_______。 根據(jù)圖3，可得出的結(jié)論是：________。 
          

			
          
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          說明：
          1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評分。
          2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分。
          3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
          4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
          一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
          1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A
          15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D
          第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
          二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）
          26.（4分）
＞    ＞    10-7 mol?L-1   
10-14
          27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu    2Fe＋3Cl2點燃=====2FeCl3
          28.（4分）→    ←    ←    ―
          29.（2分）正    氧化
          30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）鈉  
          31.（4分）
           
           
           
           
          三、簡答題（本題包括3小題，共15分）
          32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3    鋁（或Al）  
          （2）大量氣泡    2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑   
          （3）紅   變深    增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
          33.（共4分，每空1分）酸    Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+   
鹽酸（或HCl）
          抑制Ag+ 的水解，防止溶液變渾濁
          34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分）    氣體顏色變淺（1分）    （2）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動（2分）
          四、計算題（本題包括2小題，共10分）
          35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O   ……………………………………………（1分）
          c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）
          c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）
          答：這種HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5018 mol/L。
          36. 解：合金粉末與過量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應(yīng)。
          2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 
          2×27 g                       
3×22.4 L
           m(Al)                        
  3.36 L  …………………………………（2分）
          m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）
          合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）
               答：合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為32.5 % 。
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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