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				A. 作負極    B. 析出氣體     C. 質(zhì)量增加   D. 質(zhì)量減小			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010?信陽二模）如圖裝置閉合電鍵時，電流計的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答下列問題．
          （1）寫出A池H2電極的名稱
          負極
          負極
          ，該電極反應式
          2OH-+H2-2e-=2H2O
          2OH-+H2-2e-=2H2O
          ．
          （2）B池工作一段時間后，要使B池CuSO4溶液恢復到工作前的濃度可加入適量的物質(zhì)是
          cd
          cd

          a．Cu      b．CuSO4
          c．CuO     d．CuCO3
          （3）如果將B池中的兩電極都換成銅電極，則工作一段時間后溶液的顏色
          無變化
          無變化
          ．（填“加深”、“變淺”或“無變化”）
          （4）如果電極材料不變，將B中CuSO4溶液換成NaCl溶液，工作一段時間后，C電極附近pH
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“無變化”），B池工作時總的反應離子方程式為：
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑
          ．
          （5）電極材料不變，若B中為lL Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液，通電一段時間，兩極均產(chǎn)生11.2L（標準狀況）氣體，則析出銅的質(zhì)量為
          32g
          32g
          ．
          

			
          
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          最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

          （1）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
          ．
          （2）①上述合成反應具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是
          考慮到催化劑的催化活性，加快反應速率
          考慮到催化劑的催化活性，加快反應速率
          ．
          ②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括
          高溫水蒸氣
          高溫水蒸氣
          ．
          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          CD
          CD
          ．
          A．升高溫度                       B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離         D．再充入1molCO2和3molH2
          （3）甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負極反應式
          CH3OH+8OH?-6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH?-6e-═CO32-+6H2O
          ．當電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
          1.2mol
          1.2mol
          時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．
          （4）常溫下，0.1mol/L KHCO3溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
          c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          ．
          

			
          
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          （14分）最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
            （1）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式                         。
            （2）①上述合成反應具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是                                 。
             ②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括                  。
             ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
          A．升高溫度                   B．充入He(g)，使體系壓強增大
          C．將H2O(g)從體系中分離        D．再充入1mol CO2和3mol H2
          （3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負極反應式            。當電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為           時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。
          （4）常溫下，0.1 mol/L KHCO3溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
                                                                。
           
          

			
          
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          （14分）最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
          


          


            （1）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式                         
。
          


            （2）①上述合成反應具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是                                 
。
          


             ②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括                  
。
          


             ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
          


          A．升高溫度                   
B．充入He(g)，使體系壓強增大
          


          C．將H2O(g)從體系中分離        D．再充入1mol CO2和3mol H2
          


          （3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負極反應式            
。當電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為           
時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。
          


          （4）常溫下，0.1 mol/L KHCO3溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
          


                                                                
。
          


           
          

			
          
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          最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

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          （1）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式______．
          （2）①上述合成反應具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是______．
          ②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括______．
          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
          A．升高溫度                       B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離         D．再充入1molCO2和3molH2
          （3）甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負極反應式______．當電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為______時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．
          （4）常溫下，0.1mol/L KHCO3溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：______．
          

			
          
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          說明：
          1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標準中相應的規(guī)定評分。
          2. 化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
          3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
          4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
          一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
          1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A
          15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D
          第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
          二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）
          26.（4分）
＞    ＞    10-7 mol?L-1   
10-14
          27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu    2Fe＋3Cl2點燃=====2FeCl3
          28.（4分）→    ←    ←    ―
          29.（2分）正    氧化
          30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）鈉  
          31.（4分）
           
           
           
           
          三、簡答題（本題包括3小題，共15分）
          32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3    鋁（或Al）  
          （2）大量氣泡    2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑   
          （3）紅   變深    增大任何一種反應物的濃度，都促使化學平衡向正反應方向移動
          33.（共4分，每空1分）酸    Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+   
鹽酸（或HCl）
          抑制Ag+ 的水解，防止溶液變渾濁
          34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分）    氣體顏色變淺（1分）    （2）升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動（2分）
          四、計算題（本題包括2小題，共10分）
          35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O   ……………………………………………（1分）
          c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）
          c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）
          答：這種HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5018 mol/L。
          36. 解：合金粉末與過量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應。
          2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 
          2×27 g                       
3×22.4 L
           m(Al)                        
  3.36 L  …………………………………（2分）
          m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）
          合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）
               答：合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為32.5 % 。
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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