題目列表(包括答案和解析)
將1mol N2和3 mol H2通入4L的密閉容器中反應，半分鐘后測得H2的物質的量為2.1 mol，現(xiàn)用如下三種物質在單位時間內的濃度變化來表示該反應速率。① v(N2) = 0.15 mol/(L?min) ② v(H2) = 1.05 mol/(L?min)
③ v(NH3) = 0.30 mol/(L?min) 其中正確的是
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
用廢鐵屑與稀硫酸反應，可制得硫酸亞鐵。在100C和500C時，F(xiàn)eSO4在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO4?7H2O�，F(xiàn)取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應約 15 min后過濾。濾液在80℃經蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO4?7H2O晶體。
（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應的影響是 。
A．會降低反應速率 B．會減少綠礬產量
C．需要加熱才反應 D．將增大反應體系的PH值
（2）反應 15 min后過濾，其目的是 。
（3）濾液中除 FeSO4和可能未反應完全的H2SO4外，最可能存在的無機雜質是 。它是由 而產生的，其檢測的方法是 。
（4）設 H2SO4與鐵完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 500C時，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達飽和？試通過計算加以說明。（500C時，F(xiàn)eSO4飽和溶液的密度為1.36 g／cm3）
（5）若要計算在800C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0 ml，再冷卻至100C時，所得到的FeSO4 ?7H2O的質量，你認為 （填編號），并簡述所選之理由。答 。
A．前面提供的數(shù)據已經足夠
B．還需要提供 100C時飽和溶液的密度： 1.42 g／cm3
C．還需要提供 800C時溶液的密度：1.30 g／cm3
D．還需要提供結晶后剩余溶液的體積：52.0 ml
(6)根據第（5）小題你的選擇項（如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據）計算從100C 50.0 ml溶液中結晶析出的FeSO4?7H2O的質量。（本大題計算結果保留3位有效數(shù)字）
在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是 ( )
A υ(H2)=0.1 mol?L-1?s-1 B υ(N2)=0.2 mol?L-1?min-1
C υ(NH3)=0.15 mol?L-1?min-1 D υ(H2)=0.3 mol?L-1?min-1
在實驗室中做下列實驗：把物質A、B按一定比例充入一個表面積為300
，容積為2 L的球形容器，使壓強為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時，發(fā)生如下反應：
2A（g）＋B（g）
2C（g）；H＝-180 kJ?
（1）若平均每分鐘生成0.5 mol的C，則此反應速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400 J?
?
，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；
（2）反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的是_____ ___。
A．10～15 min可能是加入了正催化劑
B．10～15 min可能是降低了溫度
C．20 min時可能是縮小了容器體積
D．20 min時可能是增加了B的量
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規(guī)定評分。
2. 化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. D 2. B 3. C 4. D 5. B 6. D 7. C 8. A 9. A 10. C 11. C 12. B 13. B 14. A
15. D 16. D 17. B 18. A 19. A 20. C 21. C 22. A 23. B 24. C 25. D
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）
26.（4分） ＞ ＞ 10-7 mol?L-1 10-14
27.（6分）2 失去2 3 FeS Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu 2Fe＋3Cl2點燃=====2FeCl3
28.（4分）→ ← ← ―
29.（2分）正 氧化
30.（5分）（1）Al 3 ⅢA （2）鈉
31.（4分）
三、簡答題（本題包括3小題，共15分）
32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3 鋁（或Al）
（2）大量氣泡 2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑
（3）紅 變深 增大任何一種反應物的濃度，都促使化學平衡向正反應方向移動
33.（共4分，每空1分）酸 Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3＋3H+
鹽酸（或HCl）
抑制Ag+ 的水解，防止溶液變渾濁
34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分） 氣體顏色變淺（1分） （2）升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動（2分）
四、計算題（本題包括2小題，共10分）
35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O ……………………………………………（1分）
c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)] ……………………………（1分）
c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）
答：這種HNO3溶液的物質的量濃度為0.5018 mol/L。
36. 解：合金粉末與過量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3×22.4 L
m(Al)
3.36 L …………………………………（2分）
m(Al)＝
＝2.7 g ……………………………………………（2分）
合金中鎂的質量分數(shù)w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）
答：合金中鎂的質量分數(shù)為32.5 % 。
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