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				某光鹵石(KCl?MgCl2?6H2O)樣品中含有不與鹽酸和NaOH溶液反應的雜質(zhì).要測定其中鎂元素的質(zhì)量分數(shù).可進行如下實驗:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）樣品中含有不跟NaOH溶液及鹽酸反應的雜質(zhì)。某�；瘜W課外活動研究小組現(xiàn)欲測定此樣品中含KCl·MgCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)，經(jīng)討論有多種實驗方案。
          請根據(jù)提供的實驗試劑和儀器（所需的儀器任選），選擇精確度較高的實驗方案，簡要寫出第二步以后的實驗步驟和實驗結(jié)果。
          一、可選用的實驗試劑：
          （1）a mol·L－1的NaOH溶液
          （2）b mol·L－1的Na2CO3溶液
          （3）c mol·L－1的HCl溶液
          （4）d mol·L－1的AgNO3溶液
          （5）酚酞試液
          （6）紫色石蕊試液
          二、實驗步驟：
          第一步：稱取m g樣品，放入250 mL燒杯中，加適量水溶解；
          第二步：……
          三、計算樣品中KCl·MgCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)表達式______________________。
          

			
          
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          某光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）樣品中含有不跟NaOH溶液、鹽酸反應的雜質(zhì)，為測定樣品中KCl·MgCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)，有如下操作：
            
          A．稱取a g樣品，放入錐形瓶中加適量水溶解。
            
          B．往錐形瓶中加入bmol·L-1的NaOH溶液100mL（過量），振蕩。
            
          C．過濾并沖洗沉淀2—3次，收集濾液及洗液于錐形瓶中。
            
          D．往沉淀中滴加cmol·L-1的稀HCl溶液至沉淀溶解，消耗鹽酸V1mL。
            
          E．用cmol·L-1的鹽酸滴定過量的NaOH至終點，消耗鹽酸V2mL。
            
          F．向步驟B錐形瓶中加入指示劑2－3滴。
            
          G．向步驟C錐形瓶中加入指示劑2－3滴。
            
          回答：
            
          （1）正確且必要的操作順序是____。（填序號）
            
          （2）KCl．MgCl2·6H2O質(zhì)量分數(shù)是____。
          

			
          
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          廣東省擁有豐富的海洋資源，鹽化工是廣東省的主要產(chǎn)業(yè)之一．從鹽鹵初步得到的光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）晶體中，還含有約8%的NaCl．
          為了從光鹵石中提取KCl和MgCl2，某學習小組查閱資料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S（g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：

          并設計出下面的實驗流程：

          根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實驗回答下列問題：
          問題1：以上實驗流程中晶體X的化學式為
          KCl
          KCl
          ，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          的方法進一步提純．操作步驟①中為趁熱過濾的原因是
          防止氯化鎂析出
          防止氯化鎂析出
          ．
          問題2：工業(yè)上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂．
          （1）若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，寫出反應的化學方程式：
          MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑
          MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑

          （2）該小組同學采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實驗裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O來得到無水MgCl2．裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是
          A、C、E
          A、C、E
          （填寫儀器的符號），需要加熱的儀器是
          D
          D
          （同上）．
          （3）為防止對環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實驗室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳．請你為他們設計一個尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內(nèi)并在圖中標明所用試劑．
          

			
          
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          金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法．該方法是以白云石（CaCO3?MgCO3）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應前后化合價不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷聚為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂．反應工藝流程如圖1：精英家教網(wǎng)
          （1）在冶煉過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如圖2，從圖中分析，還原反應的反應熱△H
           
          0（填“＜”“＞”“=”）理由是
           
          ．
          （2）還原爐中需要在1200℃真空條件下反應，反應達到平衡時的溫度與壓強的關系如下
          

          


          
剩余壓強mmHg
760
10
1
0.1
          

          
平衡時的溫度℃
2370
1700
1430
1235
          真空條件對制備金屬鎂來講，可以達到的目的是：①
           
          ②
           

          （3）含鎂礦物常見的有菱鎂礦（MgCO3）、白云石和光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O），其中KCl?MgCl2?6H2O屬于
           
          ．
          A．復鹽           B．混合物         C．配合物
          （4）寫出煅燒白云石的反應化學方程式
           
          ．
          

			
          
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          冶煉金屬一般有以下四種方法：①焦炭法;②水煤氣法(或氫氣、一氧化碳法)；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅[Cu2(OH)2CO3]；(Ⅱ)濕法煉銅�，F(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O） 中煉鎂。下列對應關系不正確是(   )
            
          A．Ⅰ①　　       B．Ⅱ②　　　　 　  C．Ⅲ③　　　 　　D．Ⅳ④
          

			
          
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          說明：
          1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標準中相應的規(guī)定評分。
          2. 化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
          3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
          4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
          第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
          一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
          1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A
          第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
          二、（本題包括4小題，共22分）
          26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）
          27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙
          28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+   
H2＋2OH－－2e－===2H2O
          O2＋2H2O＋4e－===4OH－
          29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe
          （2）鋁熱    焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）
          （3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2
          （4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
          （5）氨水
          三、（本題包括2小題，共15分）
          30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）
          （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
          （3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
          31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
          （2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結(jié)果（1分）
          （4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）
          四、（本題包括2小題，共13分）
          32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol
          ＝＝
          3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）
          3     8
          ＝
          因為＜   所以硝酸過量  ……………………………………（1分）
          n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）
          溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
          c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）
          答：溶液中NO－3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。
          （此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）
          33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應有：
          Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
          根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發(fā)生的反應為：
          NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
          AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）
          當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發(fā)生的反應為：
          Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）
          （1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）
          m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）
          n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）
          m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）
          （2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）
          Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol
          c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）
          答：原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是2.7 g和3.6 g；鹽酸的物質(zhì)的量濃度是6.5 mol/L。 
          （此題的評分原則是：化學方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質(zhì)量2分，算出鎂的質(zhì)量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式，計算結(jié)果正確者，鎂、鋁的質(zhì)量各3分，鹽酸的濃度3分）
          w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          www.ks5u.com
          		
          
	
          
	
          
		
          


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