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20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L^-1，則下列說法中，正確的是（　�。�

20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ?mol-1	198	360	498	X

已知白磷的燃燒熱為2982kJ/mol，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中X=．
（4）0.5mol白磷（P₄）與O₂完全反應(yīng)生成固態(tài)P₄O₆放出的熱量為kJ．

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L^-1，則下列說法中正確的是（　�。�

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價(jià)層電子對數(shù)．分子中的價(jià)層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ、分子中價(jià)層電子對之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；  iv、其他．
請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?br />

n+m	2	4 4
VSEPR理想模型	直線形 直線形	正四面體
價(jià)層電子對之間的理想鍵角	180° 180°	109°28′

（2）請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因．
（3）H₂O分子的立體構(gòu)型為：，請你預(yù)測水分子中∠H-O-H的大小范圍為，原因是．
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)合．請你預(yù)測 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構(gòu)型：．

4℃時(shí)，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�