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				(1)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應.放出114.6kJ的熱量.由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為＿＿＿＿＿＿＿＿＿表示該中和熱的熱化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (1)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為_____________表示該中和熱的熱化學方程式為______________________。
          (2)向1L1mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關為_____________ 
          

			
          
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          （1）常溫下物質的量濃度相同的aHF、bNH3?H2O、c H2S溶液，電離常數分別為7.210-4、1.810-5和K1=9.110-8,K2=1.110-12。
          ①電解質的強弱順序為＿＿(填a、b、c)，②溶質分子濃度最小的是＿＿(填a、b、c)，
          ③氫離子濃度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。
          （2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
          表示該中和熱的熱化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          (3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為              。
          (4)已知下列反應的反應熱:
          ①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l)  △H=-870.3kJmol
          ②C(S) + O2 (g)= CO2 (g)    △H=-393.5kJmol
          ③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l)  △H=-488.3kJmol
          請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式              。
          

			
          
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          （1）常溫下物質的量濃度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，電離常數分別為7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
          ①電解質的強弱順序為
          acb
          acb
          （填a、b、c）；
          ②氫離子濃度最小的是
          b
          b
           （填a、b、c）．
          （2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為：
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

          （3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為
          △H3＞△H2＞△H1
          △H3＞△H2＞△H1
          ．
          （4）已知：
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
          H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
          在常溫下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質量為
          6
          6
          g．
          

			
          
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          下列有關敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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          （10分）（1）常溫下物質的量濃度相同的a  HF、b NH3·H2O、c  H2S溶液，電離常數分別為7.2ⅹ10-4、5.6ⅹ10-10和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。
          ①電解質的強弱順序為＿___________＿(填a、b、c)，②氫離子濃度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。
          （2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為___________________________。
          (3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為             。
          (4)已知下列反應的反應熱:
          ①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol
          ②C(S) + O2 (g)= CO2 (g)   △H=-393.5kJ∕mol
          ③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l)   △H=-488.3kJ∕mol
          請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式                               。
          

			
          
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