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				29． 某溫度時.在2L容器中X.Y.Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
          （1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3X+Y?2Z
          3X+Y?2Z

          （2）反應(yīng)開始至2min、5min時Z的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol?（L?min）-1
          0.05mol?（L?min）-1
          、
          0.04mol?（L?min）-1
          0.04mol?（L?min）-1
          ．
          （3）反應(yīng)開始至2min、5min時Z的平均反應(yīng)速率
          反應(yīng)開始至2min時Z的平均速率較大
          反應(yīng)開始至2min時Z的平均速率較大
          （填“大”、“小”或“相等”）．
          

			
          
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          某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示，
          （1）圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3X+Y2Z
          3X+Y2Z
          ，反應(yīng)開始至2min時Z的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ，若X、Y、Z均為氣體，則反應(yīng)0時刻與2min時容器中氣體壓強之比為
          10：9
          10：9
          ．
          （2）下列表示該反應(yīng)速率最快的是
          B
          B

          A．V（X）=0.6mol/（L?s）B．V（Y）=0.3mol/（L?s）C．V（Z）=0.5mol/（L?s）
          （3）若X、Y、Z均為氣體，下列說法不正確的是
          B
          B

          A．升高溫度，則X的消耗速率會變快
          B．容積不變時向容器中充入He，氣體的壓強變大，反應(yīng)速率變大
          C．增大Y的濃度，X的消耗速率會變快
          D．加入催化劑后，反應(yīng)會加快．
          

			
          
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          某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
          （1）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3X+Y2Z
          3X+Y2Z
          ．
          （2）．反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol．L-1．min-1
          0.05mol．L-1．min-1
          ．
          （3）．下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
          B、E
          B、E
          （填序號）
          A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
          B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
          D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
          E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化．
          

			
          
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          某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化，曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        ；
            
          該反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為                     。
            
          

			
          
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          （7分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。
          1.由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；
          2.反應(yīng)開始至2min、5min時Z的平均反應(yīng)速率分別為           、              ；
          3.開始       min后，反應(yīng)達到最大限度。
           
          

			
          
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