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				C．4 mol SO2 + 1 mol O2       D．3 mol SO2 + 0．5 mol O2 + 1 SO3			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4 mol SO2發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.64 kJ·mol－1．當(dāng)放出314.3 kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率接近于
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          40％
          

          

          B．
          		

          50％
          

          

          C．
          		

          80％
          

          

          D．
          		

          90％
          

          

          

			
          
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          將2 mol　SO2和2 mol　SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時(shí)SO3為W mol．相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是
           

          

          A．
          		

          2 mol　SO2＋1 mol　O2
          

          

          B．
          		

          4 mol　SO2＋1 mol　O2
          

          

          C．
          		

          2 mol　SO2＋1 mol　O2＋2 mol　SO3
          

          

          D．
          		

          3 mol　SO2＋1 mol　SO3
          

          

          

			
          
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          （10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
          （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1   
          ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）
          此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          。
          （2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：
          I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI         II  2HIH2+I2
          III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
                分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。、
                    a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行              b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
                        c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O                d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2
          （3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
                    a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3
          （4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負(fù)極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                        。
          （5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
          上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是           （填代號(hào)）。
          a．高空排放    b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3     d．用濃硫酸吸收
           
          

			
          
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          （10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
          （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
          ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
          此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          。
          （2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：
          I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
          III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
          分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。、
          a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行      b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
          c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O     d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2
          （3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
          （4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負(fù)極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                        。
          （5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
          上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是           （填代號(hào)）。
          a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3    d．用濃硫酸吸收
          

			
          
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          （10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
          


          （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1   
          


          ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）
          


          此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          
。
          


          （2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：
          


          I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI         
II  2HIH2+I2
          


          III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
          


                分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           
。、
          


                    
a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行              b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
          


                        c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O                d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2
          


          （3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的         
，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          


                    
a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3
          


          （4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負(fù)極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                        
。
          


          （5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
          


          上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是           
（填代號(hào)）。
          


          a．高空排放    b．用于制備硫酸 
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3     d．用濃硫酸吸收
          


           
          

			
          
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