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某氯化鐵樣品含有FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有（填儀器名稱）．
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是．
（4）坩堝質(zhì)量為W₁g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確而最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是（寫出一種原因即可）．

某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：
請根據(jù)圖的流程，回答下列問題：
（1）操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有；（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是．（填字母）
A.50ml燒杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
（2）先加入足量氯水再加入氨水的離子方程式為．
（3）檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3，則接下來還應(yīng)進行的操作是．
（5）若坩堝的質(zhì)量為W₁g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是．
（6）有學(xué)生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，加熱蒸干燃燒稱量即可，請你評價是否可行？．（填“可行”或“不可行”）

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：
請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作 I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有（填自選儀器名稱），操作 II 必須用到的儀器是 （從以下選項中選擇，填編號）．
A．50mL燒杯　　　B．50mL量筒      C．25mL堿式滴定管　　D．25mL酸式滴定管
（2）加入試劑①和②后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
（3）將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應(yīng)進行的操作是．
（4）若坩堝質(zhì)量是W₁g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是：．
（5）有同學(xué)認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的．他的理由是：
 （用化學(xué)方程式表示）

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�