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				通常用飽和溶液除去混在中少量的HCl氣體.其反應(yīng)的離子方程式為                        ,不能用NaOH溶液的原因是                       ,也不能用溶液吸收的原因是                .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          通常用飽和溶液除去混在中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為                               ；不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）                                          ；也不能用溶液吸收的原因是（用離子方程式表示）                             。
          

			
          
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          通常用NaHCO3懸浮液除去混在CO2中的少量的HCl氣體，其離子方程式為______________________，而不用NaOH溶液的原因(用離子方程式表示)為__________　，也不用飽和Na2CO3溶液的原因(用離子方程式表示)為_________　　　　　　　　　　.
              
          

			
          
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          通常采用的懸濁液除去混在中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式是___________，不用NaOH溶液的原因是___________，反應(yīng)的離子方程式是___________；也不用飽和溶液的原因是___________，其離子方程式是___________．
          

			
          
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          通常采用的懸濁液除去混在中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式是___________，不用NaOH溶液的原因是___________，反應(yīng)的離子方程式是___________；也不用飽和溶液的原因是___________，其離子方程式是___________．
          

			
          
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          通常采用飽和的NaHCO3溶液除去混在CO2氣體中的少量HCl氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為______________；不使用NaOH溶液的原因是______________，反應(yīng)的離子方程式為 _____________________，也不使用Na2CO3溶液的原因是______________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          

			
          
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          第I卷（選擇題，共48分）
          一、選擇題（共48分，每小題2 分，共24小題，每小題只有一個(gè)正確答案）
          1 
 A    2  B   3  C   4  D   5  D   6  C   7  B   8  D   9  D   10  B   11  B   12  A
          13  D   14  D   15  C  16 
D   17  D   18  B   19  B   20  A   21  B   22  B   23  A   24  C
           
          第II卷（非選擇題，共52 分）
           
          二、填空題（共23個(gè)空,每空2分,共46分）
          25. CO2  
NH3   
CO2
          26. ⑴ ②④ ；⑵ ①⑥； ⑶ ⑤
          27．氧化劑    酸性     還原劑，酸性
          28．不褪色   SO2 + Cl2 +
2H2O = 2HCl + H2SO4
          29.  H+ + HCO3―
= H2O+ CO2↑
          CO2 + 2OH― = H2O + CO32―
          CO2 + CO32― + H2O =
2HCO3―
          30．(1) A：BaCl2     B：FeSO4       C：AlCl3       D：NaOH；
             (2) FeSO4 + 2NaOH =
Fe(OH)2↓+ Na2SO4，   4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
          (3)Al3+ + 3OH-
= Al(OH)3↓，   Al(OH)3
+ OH- = AlO2- + 2H2O
           
          三、計(jì)算題（寫出必要的計(jì)算過程。6分）
          31.解：設(shè)原NaNO3溶液的質(zhì)量為x，則22%x=(100+x)14%，解得x=175g  ……3分
                  所以，m(NaNO3) = 175g×22% = 38.5g
                  c(NaNO3)
= n(NaNO3)/V(aq)
                          
= 3.02mol/L   
…………………………………………… ……... 3分
           
           
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          www.ks5u.com
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案