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				D．SO2是一種大氣污染物.它主要來自于化石燃料的燃燒			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          汽車尾氣（含CO、SO2和NO等）是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣
          生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化．
          （1）汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是
          SO2和NO
          SO2和NO
          ．
          （2）寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2CO+2NO
           催化劑 
          .
           
           2CO2+N2
          2CO+2NO
           催化劑 
          .
           
           2CO2+N2
          ．
          （3）使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進(jìn)了酸雨的形成，其原因是
          SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧
          SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧
          ．
          （4）下列各項(xiàng)措施中，有利于緩解城市空氣污染的有
          A、B
          A、B
          （填序號(hào)）
          A．充分利用太陽能，減少能源消耗        B．使用電動(dòng)車輛，減少汽油消耗
          C．植樹種草，綠化環(huán)境                  D．取締燃煤爐和木炭燒烤，改用天然氣．
          

			
          
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          汽車尾氣（含CO、SO2和NO等）是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣
          生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化．
          （1）汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是______．
          （2）寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （3）使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進(jìn)了酸雨的形成，其原因是______．
          （4）下列各項(xiàng)措施中，有利于緩解城市空氣污染的有______（填序號(hào)）
          A．充分利用太陽能，減少能源消耗　　　　B．使用電動(dòng)車輛，減少汽油消耗
          C．植樹種草，綠化環(huán)境　　　　　　　　　D．取締燃煤爐和木炭燒烤，改用天然氣．
          

			
          
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          汽車尾氣（含CO、SO2和NO等）是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣
          生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化．
          （1）汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是______．
          （2）寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （3）使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進(jìn)了酸雨的形成，其原因是______．
          （4）下列各項(xiàng)措施中，有利于緩解城市空氣污染的有______（填序號(hào)）
          A．充分利用太陽能，減少能源消耗        B．使用電動(dòng)車輛，減少汽油消耗
          C．植樹種草，綠化環(huán)境                  D．取締燃煤爐和木炭燒烤，改用天然氣．
          

			
          
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          二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關(guān)注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
          （1）空氣中微量的臭氧對(duì)人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是______．
          A．停止使用氟里昂是為保護(hù)臭氧層
          B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)
          C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
          D．臭氧能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀-淀粉試紙變藍(lán)
          （2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率______50%（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）臭氧的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會(huì)慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關(guān)系如圖：

          用臭氧消毒自來水，適宜的條件是______．
          （4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
          若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=______．

          

			
          
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           甲、乙、丙、丁在常溫下為四種氣體，它們都是大氣污染物。其中甲的水溶液是一種無氧酸，乙是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，丙可以與甲發(fā)生氧化還原反應(yīng)，丁是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。則甲、乙、丙、丁依次可能為(　　)
            
          A．HBr、SO2、Cl2、CO        B．H2S、Cl2、SO2、NO
            
          C．H2S、SO2、Cl2、NO2           D．HCl、NO2、Cl2、NO
          

			
          
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          第I卷（選擇題，共48分）
          一、選擇題（共48分，每小題2 分，共24小題，每小題只有一個(gè)正確答案）
          1 
 A    2  B   3  C   4  D   5  D   6  C   7  B   8  D   9  D   10  B   11  B   12  A
          13  D   14  D   15  C  16 
D   17  D   18  B   19  B   20  A   21  B   22  B   23  A   24  C
           
          第II卷（非選擇題，共52 分）
           
          二、填空題（共23個(gè)空,每空2分,共46分）
          25. CO2  
NH3   
CO2
          26. ⑴ ②④ ；⑵ ①⑥； ⑶ ⑤
          27．氧化劑    酸性     還原劑，酸性
          28．不褪色   SO2 + Cl2 +
2H2O = 2HCl + H2SO4
          29.  H+ + HCO3―
= H2O+ CO2↑
          CO2 + 2OH― = H2O + CO32―
          CO2 + CO32― + H2O =
2HCO3―
          30．(1) A：BaCl2     B：FeSO4       C：AlCl3       D：NaOH；
             (2) FeSO4 + 2NaOH =
Fe(OH)2↓+ Na2SO4，   4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
          (3)Al3+ + 3OH-
= Al(OH)3↓，   Al(OH)3
+ OH- = AlO2- + 2H2O
           
          三、計(jì)算題（寫出必要的計(jì)算過程。6分）
          31.解：設(shè)原NaNO3溶液的質(zhì)量為x，則22%x=(100+x)14%，解得x=175g  ……3分
                  所以，m(NaNO3) = 175g×22% = 38.5g
                  c(NaNO3)
= n(NaNO3)/V(aq)
                          
= 3.02mol/L   
…………………………………………… ……... 3分
           
           
          w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          www.ks5u.com
          		
          
	
          
	
          
		
          


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