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        1. C.SO2與水反應(yīng)生成H2SO4 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源,從海水中可提取各種化工原料.如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖:
          回答下列問(wèn)題:
          (1)①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用試劑為:A:鹽酸;B:BaCl2溶液;C:NaOH溶液;D:Na2CO3溶液.加入試劑的順序是
          CBDA或BCDA
          CBDA或BCDA

          ②電解飽和食鹽水時(shí),與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
          2Cl--2e-=Cl2
          2Cl--2e-=Cl2
          ,與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
          變大
          變大
          (變大、不變、變小).
          (2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來(lái)制取純堿,其簡(jiǎn)要過(guò)程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿.
          ①氣體A、B是CO2或NH3,則氣體A應(yīng)是
          NH3
          NH3
          (填化學(xué)式).C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O

          ②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì),工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3,并加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
          NH4Cl晶體,則通入NH3的作用是
          氨氣溶于水后生成氨水,氨水電離成銨根和氫氧根離子,增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái),溶液堿性增強(qiáng),使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉,可以提高氯化銨的純度;
          氨氣溶于水后生成氨水,氨水電離成銨根和氫氧根離子,增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái),溶液堿性增強(qiáng),使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉,可以提高氯化銨的純度;

          (3)空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.
          a、寫出步驟①④反應(yīng)的離子方程式:①
          2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
          2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
          ;④
          SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
          SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

          b、在步驟⑥的蒸餾過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過(guò)高過(guò)低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因:
          溫度過(guò)高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過(guò)低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低;
          溫度過(guò)高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過(guò)低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低;

          c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,這樣操作的意義是
          “空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.
          “空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.

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          為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置.
          回答下列問(wèn)題:
          (1)制取SO2的合適試劑是
          ac
          ac

          a.80%的H2SO4(aq)      b.10%的H2SO4(aq)
          c.Na2SO3(s)            d.Na2SO3(aq)
          (2)裝置C中NaOH(aq)的作用是
          吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境
          吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境

          (3)移開(kāi)棉花,將帶火星的木條放在C試管口,未見(jiàn)木條復(fù)燃.甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2.請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          SO2+Na2O2=Na2SO4
          SO2+Na2O2=Na2SO4

          (4)檢驗(yàn)反應(yīng)后B裝置中生成物的方法是
          取少量B中固體于試管中,加鹽酸至溶液呈酸性,再滴入氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,則B中反應(yīng)后的生成物里有Na2SO4
          取少量B中固體于試管中,加鹽酸至溶液呈酸性,再滴入氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,則B中反應(yīng)后的生成物里有Na2SO4

          (5)乙同學(xué)認(rèn)為無(wú)論反應(yīng)原理如何,最終都有O2產(chǎn)生.乙同學(xué)的理由是
          A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣
          A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣
          .按照乙同學(xué)的觀點(diǎn),該裝置還需作如下改進(jìn):
          在A和B之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶
          在A和B之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶
          .(簡(jiǎn)要闡述,并指明必需的裝置名稱與試劑.)

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          下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是( )

          ASO2Br22H2O=H2SO42HBr2HBrH2SO4(濃)=Br2SO22H2O互為可逆反應(yīng)

          B.既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

          C.在同一條件下,同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

          D.電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

           

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          下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是(  )
          A.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)
          B.既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
          C.在同一條件下,同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
          D.電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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          下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是(  )

          A.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)
          B.既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
          C.在同一條件下,同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
          D.電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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          第I卷(選擇題,共48分)

          一、選擇題(共48分,每小題2 分,共24小題,每小題只有一個(gè)正確答案)

          1  A    2  B   3  C   4  D   5  D   6  C   7  B   8  D   9  D   10  B   11  B   12  A

          13  D   14  D   15  C  16  D   17  D   18  B   19  B   20  A   21  B   22  B   23  A   24  C

           

          II卷(非選擇題,共52 分)

           

          二、填空題(共23個(gè)空,每空2,46

          25. CO2   NH3    CO2

          26. ⑴ ②④ ;⑵ ①⑥; ⑶ ⑤

          27.氧化劑    酸性     還原劑,酸性

          28.不褪色   SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

          29.  H+ + HCO3 = H2O+ CO2

          CO2 + 2OH = H2O + CO32―

          CO2 + CO32― + H2O = 2HCO3

          30.(1) A:BaCl2     B:FeSO4       C:AlCl3       D:NaOH;

             (2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4,   4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

          (3)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓,   Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

           

          三、計(jì)算題(寫出必要的計(jì)算過(guò)程。6分)

          31.解:設(shè)原NaNO3溶液的質(zhì)量為x,則22%x=(100+x)14%,解得x=175g  ……3分

                  所以,m(NaNO3) = 175g×22% = 38.5g

                  c(NaNO3) = n(NaNO3)/V(aq)

                           = 3.02mol/L    …………………………………………… ……... 3分

           

           

          w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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