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				5．能證明次氯酸是弱酸的是:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

          圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；
          ②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
          ③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
          ④的試管里加有紫色石蕊試液；
          ⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出裝置③發(fā)生的化學反應(yīng)方程式
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
          AC
          AC
          ．（已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
          A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
          （3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①
          制取溫度不同
          制取溫度不同
          ； ②
          制取時堿的濃度也不同
          制取時堿的濃度也不同
          ．
          （4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2、3中符合該晶體溶解度曲線的是
          M
          M
          （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
          過濾
          過濾
          （填寫實驗操作名稱）．
          （5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性
          否
          否
          ．為什么？
          石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
          石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
          ．
          （6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：
          7：3
          7：3
          ．
          

			
          
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          在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
              

            圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>    
          （1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學方程式為      。
              
          （2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：      。A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2    
              
          已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3
              
          （3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
              
          ①           ； ②          。 
              
          （4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是          （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是          （填寫實驗操作名稱）。
              
          （5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性          。為什么？          。
              
          （6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量           。
              
          

			
          
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          某同學為了探究碳酸的酸性強弱，設(shè)計了如圖所示的裝置。 
          

          (1)A為碳酸鈣，B為濃醋酸，C為硅酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象：C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀。由此可得出結(jié)論：醋酸的酸性比碳酸的酸性強。你認為這個結(jié)論合理嗎？_____，原因是______________________，改進的方法是__________________。
          (2)少量CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)。對其除硅酸沉淀外的反應(yīng)產(chǎn)物，不同的同學持有不同的觀點：甲同學認為是碳酸鈉、乙同學認為是碳酸氫鈉。請設(shè)計一個簡單的實驗驗證：__________。 
          (3)若A為NaHCO3，B為稀硫酸，C為漂白粉溶液，實驗現(xiàn)象為：C中產(chǎn)生白色沉淀。文獻資料的觀點是，該實驗能證明碳酸比次氯酸的酸性強。小明則認為該實驗不能證明碳酸一定比次氯酸的酸性強。他的理由是_______________。本實驗告訴我們：在保存漂白粉時要注意的事項是________________。
          (4)在常溫下高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化成Cl2。若將A 改為KMnO4，B為濃鹽酸，C為淀粉KI溶液，______ （填“能”或“不能”）用此裝置來驗證氯、碘的非金屬性強弱，若不能，需如何改進____________，若能，此問不用回答。 
          

			
          
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          （12分）在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
          


          圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>


          


          （1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學方程式為    
▲ 。
          


          （2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：   ▲   。A．NaBiO3    
B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
          


          已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
          


          （3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
          


          ①    
▲    
； ②    
▲    
。 
          


          （4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是     ▲     （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是     ▲     （填寫實驗操作名稱）。
          


          （5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性     ▲     。
          


          為什么？    
▲    
。
          


          （6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：     ▲     。
          


           
          

			
          
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          （12分）在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
          圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
          （1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學方程式為    ▲ 。
          （2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：   ▲   。A．NaBiO3    B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
          已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
          （3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
          ①    ▲    ； ②    ▲    。 
          （4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是     ▲     （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是     ▲     （填寫實驗操作名稱）。
          （5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性     ▲     。
          為什么？    ▲    。
          （6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：     ▲     。
           
          

			
          
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          一、選擇題：
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          D
          A
          D
          C
          D
          D
          D
          B
          C
          B
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答案
          D
          C
          C
          D
          B
          D
          C
          A
          C
          B
          題號
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          25
           
           
           
           
           
          答案
          A
          C
          A
          D
          C
           
           
           
           
           
          二、填空題：
          26．（6分）吸水性；    脫水性和強氧化性；   強氧化性；    強氧化性和酸性。
          27．（6分）⑴Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O（2分）
          ⑵Cl2+H2O＝HClO+HCl（2分）     次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色。（2分）
          28.（10分）
          ⑴A：Na    F：FeCl2（各1分）      ⑵自來水消毒或制造鹽酸（1分，合理答案均可給分）
          ⑶KSCN溶液或NaOH溶液（1分）   ⑷2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑（2分）
          ⑸FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl（2分）
          4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）
          29．(9分)    ⑴  Br2    　Fe3＋(FeCl3、FeBr3)    （各1分）
          ⑵
           
          選用試劑
          實驗現(xiàn)象
          第一種方法
          C（1分）
          有機層無色（1分）
          第二種方法
          D（1分）
          溶液變紅（1分）
          第三種方法
          B（1分）
          立即產(chǎn)生紅褐色沉淀（1分）
          ⑶  Fe2＋    （1分）
          三、實驗題：
          30．（11分）⑴排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化（2分）
            
⑵除去氣流中的水蒸氣（1分）
            
⑶瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色（1分）
            
⑷打開K1、K2，再持續(xù)通入一段時間的氧氣和氮氣（2分）
            
⑸液態(tài)或固態(tài)四氧化二氮（1分）    在通風櫥中從冰鹽水中取出燒瓶，觀察到燒瓶中液體（或固體）迅速消失，瓶中充滿紅棕色氣體，證明燒瓶中物質(zhì)是液態(tài)（或固態(tài)）N2O4（2分）
             ⑹C中圓底燒瓶在實驗前后（增加）的質(zhì)量（2分）
           
          四、計算題：
          31、（8分）解：因為：Fe3+
+3OH-=Fe(OH)3↓  ， Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓，
          Al(OH)3+OH- = AlO2-
+2H2O      
          根據(jù)物質(zhì)的量比得：1L溶液中： a=3[ n(Al3+)+n(Fe3+)]

                      
                     b-a=
n(Al3+)   
          解得：n(Fe3+)=（4a/3-b）mol
          ∴c(Fe3+)=（4a/3-b）mol/1L=（4a/3-b）mol/L
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