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				銹鐵片置于稀硝酸中.反應結束后收集到1.12LNO			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：
          


          （1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
          


          ①鋼樣中含鐵________g。
          


          ②生成的CO2在標準狀況下體積為________mL。
          


          （2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。
          


          （3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
          


          ①反應后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。
          


          ②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)。
          


          （4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學式。
          


           
          

			
          
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          鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：
          （1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
          ①鋼樣中含鐵________g。
          ②生成的CO2在標準狀況下體積為________mL。
          （2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。
          （3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
          ①反應后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。
          ②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)。
          （4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學式。
          

			
          
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          鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：
          （1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
          ①鋼樣中含鐵________g。
          ②生成的CO2在標準狀況下體積為________mL。
          （2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。
          （3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
          ①反應后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。
          ②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)。
          （4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學式。
          

			
          
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          題號
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          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          A
          D
          B
          D
          C
          B
          C
          B
          D
          題號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          B
          D
          B
          A
          A
          C
          D
          B
          A
          19．（1）CH3CH2OH+4H2SO4 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；                      
2分
          （2）④→③→①→②；                                                
1分
          （3）品紅褪色；            
混合氣中有SO2。          
溴水顏色變淺；
          將SO2吸收完全。          
混合氣中已無SO2。        
               每空1分
          （4）無水CuSO4  ，  飽和石灰水，                                     
每空1分
          20．（1）過濾
          （2）Al2O3；    K2SO4和（NH4）2SO4                                                                       
每空1分
          （3）②Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
          ③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl                             
每空2分
          21.
          A.     CH3      CH3
          |        |
          CH3－C－CH2－C－CH3
          |        |
                 CH3     CH3
          B1.     CH3 CH3
          |   |
          CH3－C－C－CH2－CH3
          |   |
                 CH3 CH3
          B2.
　　   CH2CH3      
          |        
          CH3CH2－C－CH2CH3
          |        
                         
                  
 CH2CH3
          B3.        CH3  CH3 ­ CH3
          |    |    |
          CH3－CH－C －CH－CH3                                                      
            
          |                                                  
  每空2分
                  CH3
          22．②③④⑤⑥    
④⑥                                             
每空2分
          23.（1）BnAm     1分    （2）An-    1分     An-+H2O=HA（n-1）-+OH-    2分
          24.（1）H2 
，    O2    ，  O2
+ H2O + 4e- = 4OH-      H2
? 2e- + 2OH- = 2H2O；  
每空1分
          （2）O2 + 2H2O
+ 4e- = 4OH-    ，     CH4 + 10OH- + 8e- = CO32-
+ 7H2O         
每空1分
          CH4
+ 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。                              
     2分
          25.Ⅰ（1）  CH3COOH +OH-=CH3COO-+H2O。
          （2）  0.1      （3）  大于 ， 小于，小于
          （4）  c (CH3COO- ) >c (Na+) > c
(H+)> c (OH ?
)                       
每空1分
          Ⅱ（1）CO32-+H2OHCO3-+OH－                            
            向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點。     
          （2）用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol?L－1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學
          的觀點正確；若pH＞12，則該同學的觀點不正確。 
          （3）B、D                                                            每空1分       
           26．（1）12.4g          
3分   （2）49.18％        
 2分
           
          w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          www.ks5u.com
          		
          
	
          
	
          
		
          


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