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				n (H2SO4)  n(Zn)       0.1 mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）寫熱化學方程式：
          在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
          ；                                       
          1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的反應熱為
          -11.46kJ/mol
          -11.46kJ/mol
          ，表示其中和熱的熱化學方程式為
          NaOH（aq）+
          1
          2
          H2SO4（aq）=
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
          NaOH（aq）+
          1
          2
          H2SO4（aq）=
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
          ．
          （2）恒溫條件下，將2.0molSO2與amolO2混合通入一個2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反應20s后達平衡時，測得容器內n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．則a的值為：
          3.65
          3.65
          ；平衡時SO2的轉化率為：
          65%
          65%
          ．用SO3表示該化學反應速率為：
          0.0325mol/（L?min）
          0.0325mol/（L?min）
          ．
          （3）根據(jù)如圖所示原電池裝置回答下列問題
          負極材料：
          鋅
          鋅
          ，電極反應式：
          Zn-2e-═Zn2+
          Zn-2e-═Zn2+
          ，電子由
          負
          負
          電極經(jīng)外電路流向
          正
          正
          電極．
          

			
          
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          硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
          Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
          Ⅱ.2HI?H2+I2   
          Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
          （1）整個過程中SO2、I2的作用是
          催化劑
          催化劑
          ．
          （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，生成的
          I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內的平均反應速率v（HI）=
          0.1mol/（L?min）
          0.1mol/（L?min）
          ，能作為該反應達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是
          ④⑤
          ④⑤
          ．
          ①n（H2）=n（I2）
          ②壓強不再變化
          ③氣體密度不再變化
          ④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
          ⑤各組分濃度保持不變
          ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
          已知有關鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是
          吸收
          吸收
           （填“吸收”或“放出”）
          0.9
          0.9
          kJ的熱量．
          （3）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是（填序號）
          a、f
          a、f
          ．
          a．加入濃硝酸  b．加入少量CuSO4固體  c．用粗鋅代替純鋅  d．加熱  e．把鋅粒制成鋅粉 f．用98.3%濃硫酸．
          

			
          
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          硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
          Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
          Ⅱ.2HI?H2+I2
          Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
          （1）整個過程中SO2、I2的作用是______．
          （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應Ⅱ，生成的
          I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內的平均反應速率v（HI）=______，能作為該反應達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是______．
          ①n（H2）=n（I2）
          ②壓強不再變化
          ③氣體密度不再變化
          ④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
          ⑤各組分濃度保持不變
          ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
          已知有關鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
          （3）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應速率，下列措施不可行的是（填序號）______．
          a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO4固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒制成鋅粉f．用98.3%濃硫酸．
          

			
          
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          一定量的Zn與a mL某濃度的硫酸恰好完全反應，生成氣體在標準狀況下體積為2.24 L．則Zn的質量m和反應消耗的H2SO4的物質的量n分別是

          1. A.
            m＝6.5 g，n＝0.1 mol
          2. B.
            m＝13.0 g，n＝0.2 mol
          3. C.
            m＝6.5 g，0.1 mol≤n＜0.2 mol
          4. D.
            m＝13.0 g，0.1 mol≤n＜0.2 mol
          

			
          
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          一定量的Zn與a mL某濃度的硫酸恰好完全反應，生成氣體在標準狀況下體積為2.24 L．
          

          則Zn的質量m和反應消耗的H2SO4的物質的量n分別是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          m＝6.5 g，n＝0.1 mol
          

          

          B．
          		

          m＝13.0 g，n＝0.2 mol
          

          

          C．
          		

          m＝6.5 g，0.1 mol≤n＜0.2 mol
          

          

          D．
          		

          m＝13.0 g，0.1 mol≤n＜0.2 mol
          

          

          

			
          
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