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已知H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，則反應HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH為(　　)

A．＋184.6 kJ·mol^－1                 B．－92.3 kJ·mol^－1 

C．－369.2kJ·mol^－1                         D．＋92.3 kJ·mol^－1

已知H₂(g)＋C1₂(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol^－1，
則反應2HCl(g) H₂(g)＋Cl₂(g)的△H為

I．已知：反應①H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

②4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

請回答：

（1）H₂與O₂反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ。

II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：  ，它所對應的化學方程式為：                。                       

（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N₂)_正       V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH₃的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是     （填序號）

A．縮小體積增大壓強    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

請完成下列問題：

①判斷該反應的ΔH         0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是     （填序號）。

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變

已知H₂(g)＋C1₂(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol^－1，

則反應2HCl(g) H₂(g)＋Cl₂(g)的△H為

A．＋92.3 kJ·mol^－1                       B．－92.3 kJ·mol^－1

C．－369.2 kJ·mol^－1                      D．＋184.6 kJ·mol^－1

已知H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，則反應HCl(g)===1/2H₂(g)＋1/2 Cl₂(g)的ΔH為(　　)

A．＋184.6 kJ·mol^－1　       B．－92.3 kJ·mol^－1   C．＋92.3 kJ   D．＋92.3 kJ·mol^－1