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某學習小組通過測定大理石與硝酸反應過程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗
HNO₃的用量均為25.0 mL、大理石用量均為10.00g。
（1）請完成以下實驗設計

某學習小組通過測定大理石與硝酸反應過程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO₃的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計：

實驗目的	實驗編號	T/K	大理石規(guī)格	c（HNO3）  mol/L
（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； （Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）	①	298	粗顆粒	2.00
	②
	③
	④

（2）實驗①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：

忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s-100s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應速率（保留2位小數(shù)）：．
（3）請在答題紙上，畫出實驗②和③中CO₂質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖．

（2010?深圳二模）γ-Fe₂O₃是一種重要的磁性材料，其部分生產(chǎn)工藝流程如圖：
（1）已知：
①3α-Fe₂O₃（s）+H₂（g）=2Fe₃O₄（s）+H₂O（g）；△H₁
②2Fe3O4(s)+

1

2

O2(g)=3γ-Fe2O3(s)；△H₂
③H2(g)+

1

2

O2(g)=H2O(g)；△H₃
④α-Fe₂O₃（s）=γ-Fe₂O₃（s）；△H₄
用△H₁、△H₂、△H₃表示△H₄，則△H₄=．
（2）若①建立了平衡，則該反應的平衡常數(shù)表達式為K=．
（3）鐵的化合物對許多反應都有催化作用，通過測量相同時間內(nèi)生成O₂的質(zhì)量（m），可比較α-Fe₂O₃、γ-Fe₂O₃、MnO₂對H₂O₂分解的催化效果，每次實驗均取10mLH₂O₂溶液，以下是實驗數(shù)據(jù)．

實驗 編號	催化劑	反應時間和m（O2）/g
		10s	20s	30s	40s	50s	60s
1	α-Fe2O3	0.055	0.215	0.290	0.310	0.320	0.320
2	γ-Fe2O3	0.053	0.220	0.291	0.310	0.320	0.320
3	MnO2	0.065	0.270	0.300	0.320	0.320	0.320

①實驗開始時，稱取了相同質(zhì)量的三種催化劑（顆粒大小相同），此時還需控制的條件是．
②分析表中數(shù)據(jù)，就三種催化劑的催化效果，你所得出的結(jié)論是：．
③根據(jù)實驗1中的數(shù)據(jù)，計算在10s～20s內(nèi)，以c（H₂O₂）變化表示的反應速率v（H₂O₂），寫出計算過程（忽略溶液體積變化）．．