題目列表(包括答案和解析)
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工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) | |
A． |
反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 |
B． |
當反應吸熱為0.025Q kJ時，生成的HCl與100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應 |
C． |
反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min) |
D． |
若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ |
工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g) 
Si(s)+4HCl(g)；ΔH=" +Q" kJ·mol-1mol(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是
| A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 |
| B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ |
| C．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應 |
| D．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min) |
Si(s)+4HCl(g) 
mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是| A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 |
| B．若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ |
| C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min) |
| D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應 |
工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) 
Si(s)+4HCl(g) 
mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是
| A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率 |
| B．若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ |
| C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min) |
| D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應 |
工業(yè)上制備純硅的熱化學反應方程式為：SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H = + Q kJ/mol(Q＞0)，一定溫度、壓強下，將一定量的反應物充入密閉容器中進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）
A．反應過程中，若增大壓強能提高硅的產(chǎn)率
B．若反應開始時H2為2 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反應
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Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是