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				25．已知:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1，現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（　�。�
          

			
          
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          已知：還原性HSO-3＞I-，氧化性IO-3＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
          

			
          
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          已知：25°C時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．則該溫度下，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g），反應過程中能量變化如圖所示：
          請回答下列問題：
          （1）a、b、c分別代表的意義
          a．
          破壞1molH2和
          1
          2
          mol O2中化學鍵所吸收的能量
          破壞1molH2和
          1
          2
          mol O2中化學鍵所吸收的能量
          ，b．
          由2mol H和1mol O形成1mol H2O（g）所放出的能量
          由2mol H和1mol O形成1mol H2O（g）所放出的能量
          ，c．
          反應熱
          反應熱
          ；
          （2）該反應是
          放熱
          放熱
          反應（填“放熱”或“吸熱”），△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （3）若已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-Q1kJ?mol-1；
          2H2O（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-Q2kJ?mol-1，
          則△H1
          ＞
          ＞
          △H2，Q1
          ＜
          ＜
          Q2（填“＞”“＜”或“=”）．
          

			
          
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          已知：2NO+O2?2NO2．在體積為V L的密閉容器中通入x mol NO和y mol O2．反應后容器中的N和O的個數(shù)之比是a：b，則x：y數(shù)值是（　　）
          

			
          
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          一、選擇題(本題包括9小題．每小題3分．共27分．每小題只有一個答案正確)
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          B
          D
          B
          D
          B
          C
          D
          D
          A
          二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若
             正確答案包括一個選項．多選時．該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分．選兩個且都正確得4分．但只要選錯一個，該小題為0分)
          題號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          AC
          C
          A
          BC
          B
          AB
          C
          AD
          C
          三、(本題包括3小題，共33分)
          19．（10分）（1）靜置一段時間后．取少量上層澄清溶液再漓加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)
              （2）否，會引入硝酸鉀雜質(zhì)．(2分)
              （3）(5分，每處1分。三種或二種物質(zhì)的缺一種就不給分)。
          ①KCI、KBr、BaCl2  ② K2CO3
 ③BaCO3  ④KCI、KBr、KCO3  ⑤HCL和CL2
          20．（11分）(1)0．0020（2分）
          （2）1．8mol?L-1(3分，數(shù)據(jù)2分，單位1分)
          （3）變淺(2分)
          （4）D(2分)l(5)60℃曲線(2分)
          21．（12分）SO2和品紅溶液反應生成無色物質(zhì)（2分）   
              （1）①檢查裝置的氣密性(2分)；  ②KMnO4溶液剛好褪色（2分）
                   ③通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時間  (2分)
              （2）①工廠尼氣、汽車尾氣中SO2音量較高（1分）  ②提高脫硫技術(shù)(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術(shù)琥對尾氣進行綜合利用等合理答案均可)（1分）
              （3）①：可照是下雨時SO2和水反應降低了雨后空氣中SO2的含量（1分）；
                   ②：風速越大。氣體擴散速度越大�？諝庵蠸O2濃度越小(1分)。
          四、(本題包括4小題，共44分)
          22．（10分）(1)安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加人水，向下移動水準管，靜置片刻．若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2分）
              （2）2OH-+2AI+2H2O
= 2AIO2-+3H2 ↑ (或?qū)懗蒣AI(OH)4]-)（2分）
              （3）0<mal<0.04g(或mal<0.04g，2分)  （4）>(2分)  （5）符合標準（2分）
          23．(14分)（1）排除裝置內(nèi)的空氣，w.w.w.k.s.5
u.c.o.m防止NO被空氣中的O2氧化（2分）
          （2）在C中水蒸氣被冷卻成液態(tài)水，它與NO2或N2O4反應生成N0，干擾NO的驗證(2分)
              （3）D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色(1分)；2NO+02=2NO2(2分)；
              （4）把NO2全部轉(zhuǎn)化為N如．晶體．避免在D裝置中對N0的驗證產(chǎn)生干擾(2分)l防止倒吸（1分）
              （5）②用蒸餾水洗滌燒瓶2-3次．洗液也倒人燒杯中（1分），然后加人過量的NaCl溶
          液(1分)，過濾、洗滌、烘干、稱AgCl（1分），計算Ag的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)（1分）
            24．(10分)
            （1）Cu+2HN03+H2S04=CuS04+2N02↑+2H2O(2分)
            （2）HNO3(2分)
            （3）①
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
                 ②吸收尾氣(2分)
            （4）濃硫酸與Cu直接反應需要加熱;濃硫酸產(chǎn)生的SO2在此實驗中難以循環(huán)利用愿料利用率低并污染空氣。(2分)
              25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO4會氧化C6H5―NH2生成焦油狀的復雜物質(zhì)(1分)
              （2）HOOC- 《  -NO2(2分)  (3)聚合(縮聚)；加成(2分)
              （4）C6H5-CH2Cl+NaOH->C6H5-CH20H+NaCl(2分)
            

                                                                         
(2分)
           
          五、(本題包括2小題，每題10分，但只能選做其中的一題)
          26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羥基(1分，只答一種不給分)  (2)b (1分)
              （3）HOCH2―CH20H+O2            
OHC―CHO+2H20(2分)
              （4）HOOC―CH2―CH(OH)一COOH H00C―CH=CH―COOH+H2O(2分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （5）                                        
(2分)  （6）2（1分）
          27．(10分)(1)I?IIA（1分）
             Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中它氫化物的沸點不會高于水。(2分)
              （2）I．3d24s2（1分）  Ⅱ．①BaTiO3(1分)  6（1分）；②[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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