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				①NaCl+H2O→H2+Cl2  CuSO4+H2O→O2			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          無機化學反應(yīng)式
          1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ★  2K+2H2O=2KOH+H2↑
          2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑       3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          4、氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
             OH- +HCO3- =CO32- +H2O
          氯氣溶于水（新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）：
          5、Cl2+H2O=HCl+HClO                 ★  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
          次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）：
          6、2HClO2HCl+O2↑
          7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
          8、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
          9、2F2+2H2O=4HF+O2     Cl2+H2O=HCl+HClO    Br2+H2O=HBr+HBrO
          10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O        
          Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
          11、H2O2的分解：  2H2O22H2O+O2↑   *H2S與SO2的反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O
          12、2SO2+O22SO3      
          13、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
          14、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O   
          15、SiO2+2CSi+2CO↑
          16、           
          17、N2+O2 2NO         2NO+O2=2NO2         3NO2+H2O=2HNO3+NO         
          18、4NH3 +5O24NO+6H2O
          19、用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）： NH3+HCl=NH4Cl
          20、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
          21、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
          22、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
          23、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
              3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 
          C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
          24、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3
          25、鹽類水解：  CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-    CO32- +H2OHCO3-+OH-
          HCO3- +H2OH2CO3+OH-  NH4+ +H2ONH3?H2O+H+   
          Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+
          27、鋁熱反應(yīng):  2Al+Fe2O32Fe+Al2O3   
          4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
          28、2Mg+CO2C+2MgO       
          29、Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3↓?+2(NH4)2SO4
          30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓? +NaCl ;  NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓? +NaHCO3
          31、高溫下鐵與水反應(yīng) ：3Fe+4H2O（g)Fe3O4+4H2
          32、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓?+3NaCl
          33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          34、2FeCl2+Cl2=2FeCl3        2FeCl3+Fe=3FeCl2
          35、氯化鐵溶液中加入銅粉：  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          36、金屬的冶煉：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2        
          CuO+CCu+CO↑
          37、銅鋅原電池：正極：2H++2e- =H2↑        
          負極：Zn-2e- =Zn2+
          38、鋼鐵的吸氧腐蝕：正極：O2+4e- +2H2O=4OH-    
          負極：Fe-2e- =Fe2+
          39、Fe(OH)3膠體的制�。篎eCl3 +3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
          40、電解CuCl2溶液：陽極：2Cl- -2e- =Cl2↑     
          陰極：Cu2++2e- =Cu
                     總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl2↑
          41、銅的電解精煉：陽極：Cu-2e- =Cu2+          
          陰極：Cu2++2e- =Cu
          42、電鍍銅：陽極：Cu-2e- =Cu2+          
          陰極：Cu2++2e- =Cu
          43、電解飽和食鹽水：陽極：2Cl- +2e-=Cl2↑          
          陰極：2H+ +2e- =H2↑
                    總反應(yīng)：2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑
          44、黃鐵礦的燃燒： 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2
          45、氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3    
          46、C+H2O(g)CO+H2
          

			
          
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          Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
          總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
          -246.4
          -246.4
          kJ?mol-1：
          Ⅱ：如圖甲、乙是電化學實驗裝置．

          （1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．
          ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式
          2H2O+O2+4e-═4OH-
          2H2O+O2+4e-═4OH-
          ，電子的移動方向為
          從鐵流向石墨
          從鐵流向石墨
          ；
          ②乙中總反應(yīng)的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2OH-
          ，Cl-移向
          C
          C
          電極（填Fe或C）；
          ③將濕潤的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學方程式為：
          5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 
          5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 
          ；
          （2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
          ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ；
          ②如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
          CuO（或CuCO3）
          CuO（或CuCO3）
          （填寫物質(zhì)的化學式）
          0.8（或1.24）
          0.8（或1.24）
          g．
          

			
          
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