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				(6)H2S氣體通入FeCl3溶液中:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(7)FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O      Fe(OH)3+3H+(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2.Na2CO3.NaHCO3):①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓, ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          下列離子方程式正確的是
          

          [　　]
          

          A．少量Fe投入足量稀HNO3溶液中：
          

          　　Fe＋2H+＋Fe3+＋NO＋H2O
          

          B．Fe放入稀H2SO4溶液中：
          

          　　2Fe＋6H+2Fe3+＋3H2
          

          C．FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合：
          

          　　Fe3+＋Fe(OH)3↓＋3CO2↑
          

          D．向FeCl3溶液中通入足量H2S氣體：
          

          　　2Fe3+＋S2－2Fe2+＋S↓
          

			
          
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          （2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
          

          


          
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
          ②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
          ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
          （1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

          回答下列問題：
          ①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
          H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
          ．
          ②B中的現(xiàn)象是
          藍(lán)色石蕊試紙變紅
          藍(lán)色石蕊試紙變紅
          ．
          ③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
          H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
          ．
          ④D中盛放的試劑可以是
          d
          d
          （填標(biāo)號(hào)）．
          a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
          （2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
          

          


          

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
實(shí)驗(yàn)1
將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合
無明顯現(xiàn)象
          

          
實(shí)驗(yàn)2
將H2S通入Na2SO3溶液中
未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
          

          
實(shí)驗(yàn)3
將SO2通入Na2S溶液中
有淺黃色沉淀產(chǎn)生
          已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
          H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
          ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在
          酸性（或酸性較強(qiáng)）
          酸性（或酸性較強(qiáng)）
          條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
          ②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
          C
          C
          （填序號(hào)）．

          （3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
          將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
          將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
          ．
          

			
          
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          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）
          A.FeS與稀HNO3反應(yīng)：
          FeS+2H+====Fe2++H2S↑
          B.FeCl3溶液中通入H2S氣體：
          2Fe3++H2S====2Fe2++S↓+2H+
          C.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
          D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：
          +Ba2+====BaSO4↓
          

			
          
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          下列離子方程式中，完全正確的一組是（　　）
          

          


          

①
②
          

          
A
硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
          HSO4-+OH-=H2O+SO42-          		
向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：
          SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
          

          
B
K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2
          O
          2-
          7
          +H2O?2Cr
          O
          2-
          4
          +2H+
          可由溶液顏色判斷其酸堿性          		
酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：2Mn
          O
          -
          4
          +5C2
          O
          2-
          4
          +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          

          
C
H2S氣體通入FeCl3溶液中：
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+          		
S2
          O
          2-
          3
          在酸性環(huán)境中不存在，其反應(yīng)的離子方程式為：2S2
          O
          2-
          3
          +4H+=2S↓+2SO2↑+2H2O
          

          
D
FeBr2中通入過量Cl2：
          2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-          		
SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
          

			
          
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          （2013?天津）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
          Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

          ①檢驗(yàn)裝置的氣密性：
          ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
          ⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
          ④…
          ⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          2FeCl3
          2Fe+3Cl2
            △  
          .
           
          2FeCl3
          ．
          （2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是
          在沉積的FeCl3固體下方加熱
          在沉積的FeCl3固體下方加熱
          ．
          （3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）
          ②⑤
          ②⑤
          ．
          （4）裝置B中冷水浴的作用為
          冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品
          冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品
          ；裝置C的名稱為
          干燥管
          干燥管
          ；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：
          KMnO4溶液
          KMnO4溶液
          ．
          （5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
          Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
          （6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
          ．
          （7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為
          Fe2+-e-=Fe3+
          Fe2+-e-=Fe3+
          ．
          （8）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
          ①H2S的原子利用率為100%；②
          FeCl3得到循環(huán)利用
          FeCl3得到循環(huán)利用
          ．
          

			
          
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