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				20個(gè)重要的離子方程式(1)Na2O2投入水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2)Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)澄清石灰水中通入CO2:①少量:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,②過(guò)量:CO2+OH-=HCO3-(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液:①混合:NH4++OH-=NH3?H2O,②共熱:NH4++OH-=NH3↑+H2O(5)NaAlO2溶液中通入CO2:①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②過(guò)量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個(gè)空軌道，B原子的p亞層有兩個(gè)未成對(duì)電子，O．1 molC單質(zhì)能從酸中置換出2．24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，形成的C離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。D離子為陽(yáng)離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最小。則
           (1)A    ；B    ；C    ；D    。(均填元素符號(hào))
           (2)寫(xiě)出C原子的電子排布式：    。其在周期表中的位置是第    周期    族。
           (3)A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是        ，結(jié)構(gòu)式是        .
           (4)我國(guó)科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過(guò)去一直依賴(lài)進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1 mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20 mol，則這種同位素原子的符號(hào)為    。
           (5)比較C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性或堿性的強(qiáng)弱：    。
           (6)在四種元素中，有一個(gè)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)。寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：                 ，                   .
          

			
          
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          某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

          據(jù)此回答下列問(wèn)題：
          （1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ．
          （2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B
          Al2O3
          Al2O3
          ；沉淀D
          Fe2O3
          Fe2O3
          ；溶液E
          K2SO4和（NH4）2SO4
          K2SO4和（NH4）2SO4
          ．
          （3）寫(xiě)出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ①
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
          Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
          ；④
          2Al（OH）3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+3H2O
          2Al（OH）3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+3H2O
          ．
          （4）寫(xiě)出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
          ②
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
          ；③
          AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
          AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
          ．
          （5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)：
          取F溶液少許于兩支試管中，一支中滴加KSCN溶液，若顯血紅色證明F溶液中含有Fe3+；在另一支試管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明F溶液中含有Cl-
          取F溶液少許于兩支試管中，一支中滴加KSCN溶液，若顯血紅色證明F溶液中含有Fe3+；在另一支試管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明F溶液中含有Cl-
          ．
          （6）分別寫(xiě)出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3
          冶煉鋁、耐火材料
          冶煉鋁、耐火材料
          Fe2O3
          煉鐵原料、紅色油漆、涂料
          煉鐵原料、紅色油漆、涂料
          ．
          

			
          
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          某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化學(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過(guò)程，以該粗鹽為原料，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：
          ①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾．
          （1）正確的操作順序是
           
          ．
          （2）第⑤步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
           
          、
           

          （3）寫(xiě)出第①步涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
           
          、
           
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          六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．
          （1）某同學(xué)想不用其他試劑，僅通過(guò)用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，他能成功嗎？
          能
          能
          （填“能”或“不能”）．
          （2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是
          ⑤和⑥
          ⑤和⑥
          ，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是
          ①和⑥
          ①和⑥
          ，該組涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．
          （3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO4做了三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合．試寫(xiě)出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
          ①②⑤：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；①②④：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
          ①②⑤：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；①②④：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
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          某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體．
          （1）請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟：
          ①用蒸餾水完全溶解CaCl2固體后，加入
          碳酸鈉
          碳酸鈉
          溶液；
          ②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀；
          ③將沉淀加入
          稀硝酸
          稀硝酸
          中，使之完全溶解
          ④用
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          的方法（用“有機(jī)物萃取”或“蒸發(fā)結(jié)晶”），得到純凈的硝酸鈣晶體．
          （2）該過(guò)程涉及2個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
          Ca2++CO32-═CaCO3↓
          Ca2++CO32-═CaCO3↓
          、
          CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
          CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
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