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				電解池.電解池的構(gòu)成條件  電極反應與氧化還原反應的關(guān)系			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          電解
          （1）電解：__________________叫做電解。
          電解池：__________________的裝置，也就是__________________的裝置叫做電解池或電解槽。
          （2）構(gòu)成電解池的條件
          ①_________；
          ②__________________；
          ③__________________。
          （3）電解池的兩極
          陽極與_________相連，在陽極上發(fā)生_________反應。
          陰極與_________相連，在陰極上發(fā)生_________反應。
          （4）電解質(zhì)溶液導電的實質(zhì)
          電解質(zhì)溶液導電的過程，就是_________過程，就是在陰陽兩極發(fā)生氧化還原反應的過程。
          （5）離子的放電
          陰陽離子在兩極得失電子的過程稱放電。多種陽離子或多種陰離子分別移向陰極、陽極時，優(yōu)先放電的是_____________的離子。
          寫出下列離子在陰、陽兩極放電的電極方程式：
          Ag+、Fe3+、H+、Zn2+、OH-、Br-、S2-、
          ____________________________________；
          ____________________________________。
          

			
          
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          Ⅰ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
          （1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是
          15～20min和25～30min
          15～20min和25～30min
          ．
          （2）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
          增加了O2的量
          增加了O2的量
          （用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
          AB
          AB
          （填寫編號）．
          A．加了催化劑   B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO3的物質(zhì)的量
          （3）下列是某研究機構(gòu)的研究成果．硫酸工業(yè)的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮氣，根據(jù)下列兩幅圖表，解讀正確的選項是
          AB
          AB
          （填寫字母序號）

          A．SO2濃度高大，生產(chǎn)工藝復雜，生產(chǎn)成本反而會增加
          B．生成規(guī)模大，氣體用量多，生產(chǎn)成本就越低
          C．SO2轉(zhuǎn)化率越大，生產(chǎn)成本越低
          D．適量加入催化劑，可大大提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          Ⅱ．水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．己知：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
          H2 （g）+
          1
          2
          O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
          H2 （g）+
          1
          2
          O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
          （1）由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學方程式
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
          ．
          （2）甲醇-NaOH溶液-空氣燃料電池已廣泛的應用，試寫出其負極的電極反應式
          CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          

			
          
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          Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質(zhì)達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分數(shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。 
          

          請回答下面問題： 
          ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號）。 
          A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體       D．加少量冰醋酸 
          ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。 
          ⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO42－ )達到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO32－ )應≥_______ mol/L。 
          Ⅱ．化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。 
          ⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
          2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。 
          

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 
          ①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。 
          ②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。 
          ⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示： 
          

          ①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。 
          ②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
          12 mol H2及固體催化劑，平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。 
          ⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。 
          

			
          
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          Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當弱電解質(zhì)達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分數(shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。 
          

          請回答下面問題： 
          ⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_______（填序號）。 
          A．升高溫度     B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體       D．加少量冰醋酸 
          ⑵CH3COONH4的水溶液呈______（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是____________________。 
          ⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO42－ )達到0.0l mol/L以上，則溶液中c(CO32－ )應≥_______ mol/L。 
          Ⅱ．化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。 
          ⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
          2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。 
          

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 
          ①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。 
          ②在一定溫度下，提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常數(shù)K值_______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。 
          ⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示： 
          

          ①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。 
          ②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、
          12 mol H2及固體催化劑，平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為___________。 
          ⑶二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。 
          

			
          
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          Ⅰ：甲醇燃料電池的種類很多。
          （1）我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應為原理設計的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負極的電極反應式_______________。
          （2）下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中________（填“a”或“b”）為電池的正極，  已知任何反應都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應也具有一定可逆性，即其反應原理可表示為 2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應的平衡常數(shù)（K）___________ ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應的平衡常數(shù)（K）____________（填增大、減小、不變），其反應的正反應速率 ___________（填增大、減小、不變）；溫度升高_________（填有利或不利于）電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能。  
          

          （3）已知在常溫常壓下： 
          ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1 
          ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 
          ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1 
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：__________。 
          II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應： 
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。 CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖，回答下列問題：
          

          （4）如果一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是_________（填字母）。 
          A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定    
          B．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成 
          C．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量很小            
          D．該反應一定是放熱反應                  
          E．該反應使用催化劑意義不大  
          （5）t2時刻向平衡體系中再通入1.0 mol H2O（g），t3時刻重新建立平衡，請在原坐標圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化趨勢表示出來，必須注明再次建立平衡后CO的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          
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