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（2012?崇明縣二模）已知25℃時，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5，Ka（HSCN）=0.13．在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正確的是（　�。�

氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是（　　）

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)生成I₂（s）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式：．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+移向極（填“正”或“負”），正極反應(yīng)方程式為：．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料．
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（寫出一種即可）．
②若氨水與SO₂恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈性（填“酸”或“堿”）．
常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水 K_b=1.8×10^-5mol?L^-1
H₂SO₃ K_a1=1.3×10^-2mol?L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol?L^-1
③向②中溶液中通入氣體可使溶液呈中性．（填“SO₂”或NH₃”）
此時溶液中

[NH + 4 ]

[SO 2- 3 ]

2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NO_x可用強堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO₄溶液能將

NO

- 3

還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式．

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）Na₂A溶液顯堿性的原因（用離子方程式回答）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14           B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                     D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時，K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）．
II、（4）已知常溫下Mg（OH）₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）₂]=．