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(14分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)已知反應(yīng)Cl₂+H₂OHCl+HClO，寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式             
(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂ (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C₁數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。
a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

(14分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)已知反應(yīng)Cl₂+H₂OHCl+HClO，寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式             

(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂ (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

    CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C₁數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0
（1）CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t₁℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g) ??CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0

（1）CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t₁℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

(2)t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．

①表中3 min～4 min 之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．

②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．

a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度        c．使用催化劑              d．增加氫氣濃度