日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				化學(xué)平衡表達(dá)式			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
          （1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          =
          c2(CO)
          c(CO2)
          =
          c2(CO)
          c(CO2)
          ；已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
          K=K1×K2
          K=K1×K2
          ．
          （2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol?L-1，C（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)
          否
          否
          （填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
          （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進(jìn)行．
          （3）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
          （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
          2NO（g）?N2（g）+O2（g）   K1=1×1030
          2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）  K2=2×1081
          2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）   K3=4×10-92
          以下說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
          （1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          c2(CO)
          c(CO2)
          c2(CO)
          c(CO2)
          ；
          已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
          K=K1×K2
          K=K1×K2
          ．
          （2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)
          否
          否
          （填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
          （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進(jìn)行．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       
                          ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                
                 (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
          (Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
           
              
          t℃
                      		    
          700
                      		    
          800
                      		    
          830
                      		    
          1000
                      		    
          1200
                      		 
           
              
          K
                      		    
          0.6
                      		    
          0.9
                      		    
          1.0
                      		    
          1.7
                      		    
          2.6
                      		 
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                           。
          （2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。
          A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變
          C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。
          （5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是__________。
           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       
                          ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                
                 (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
          (Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
           
              
          t℃
                      		    
          700
                      		    
          800
                      		    
          830
                      		    
          1000
                      		    
          1200
                      		 
           
              
          K
                      		    
          0.6
                      		    
          0.9
                      		    
          1.0
                      		    
          1.7
                      		    
          2.6
                      		 
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                           。
          （2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。
          A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變
          C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。
          （5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是__________。
           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案