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某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	時間/濃度/溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）利用表中的相應(yīng)的數(shù)字請分析在實驗1、2中，實驗使用了催化劑．
（2）實驗1與實驗4相比較實驗先達(dá)到平衡，理由是．
（3）在實驗1中，求反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率？（請寫出計算過程）

試述實驗室證明濃度對化學(xué)平衡影響實驗過程．
反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：
操作步驟及現(xiàn)象：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋和結(jié)論
（1）在小燒杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混勻后分裝于3支試管中．	反應(yīng)后形成紅色溶液．
（2） 往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液 往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液	試管中溶液 顏色加深 試管中溶液 顏色加深	增大反應(yīng)物濃度促使 化學(xué)平衡向正反應(yīng)的 方向移動 增大反應(yīng)物濃度促使 化學(xué)平衡向正反應(yīng)的 方向移動
（3） 往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液 往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液	試管中溶液 顏色加深 試管中溶液 顏色加深	增大反應(yīng)物濃度促使 化學(xué)平衡向正反應(yīng)的 方向移動 增大反應(yīng)物濃度促使 化學(xué)平衡向正反應(yīng)的 方向移動
（4）比較上述三支試管的顏色．	加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液 顏色加深 加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液 顏色加深	增大任何一種反應(yīng)物 的濃度促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動 增大任何一種反應(yīng)物 的濃度促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動

將CoCl₂溶解于鹽酸中可以形成CoCl₄^2-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡： 
    Co²⁺ +4Cl^- CoCl₄^2- ; △H>0
粉紅色                      藍(lán)色
下列說法正確的是

通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，為證明化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的濃度有關(guān)．有同學(xué)設(shè)計如下實驗：
（1）比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，如圖裝置可通過測定收集等體積H₂需要的來實現(xiàn)；
（2）在KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)中，可通過測定來測定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn²⁺的離子反應(yīng)方程式：；此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是（填字母）
A．KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用
B．生成的CO₂逸出，使生成物濃度降低
C． 反應(yīng)中，生成的Mn²⁺起催化作用
D．在酸性條件下KMnO₄的氧化性增強
（3）在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應(yīng)中，該反應(yīng)速率可通過測定來測定，分析下列實驗數(shù)據(jù)記錄，可推測出現(xiàn)混濁的時間由快到慢的順序是；

序號	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		出現(xiàn)混濁時間
	濃度	用量	濃度	用量
（1）	0.1mol?L-1	10mL	0.1mol?L-1	10mL	t1
（2）	0.1mol?L-1	10mL+5mL 水	0.1mol?L-1	10mL	t2
（3）	0.1mol?L-1	10mL	0.1mol?L-1	5mL+5mL水	t3
（4）	0.1mol?L-1	5mL	0.1mol?L-1	5mL	t4

（4）K₂Cr₂O₇的水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（已知：在水溶液中K₂Cr₂O₇為橙紅色，K₂CrO₄為黃色．）往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著這種改變的方向移動．