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				化學(xué)反應(yīng)速率的典型實(shí)驗(yàn)  P20實(shí)驗(yàn)2-1鋅與不同濃度硫酸的反應(yīng) P22實(shí)驗(yàn)2-2 過氧化氫分解  (催化劑是MnO2.FeCl3.CuSO4) P25探究  不同濃度的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)速率,唾液.H2SO4溶液對淀粉水解的催化作用			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價(jià)．
          實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸
          （1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式
          

          

甲
          溶液由無色變?yōu)槌壬?/div>
          溶液由無色變?yōu)槌壬?/div>
          乙
          溶液由無色變?yōu)辄S色
          溶液由無色變?yōu)辄S色
          		
離子方程式
          甲：
          2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
          2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

          乙：
          2I-+Cl2═2Cl-+I2
          2I-+Cl2═2Cl-+I2

          結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞I2
          【評價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是
          B
          B
          （填序號）
          A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
          【補(bǔ)充和完善】上一項(xiàng)若填A(yù)，則此項(xiàng)不用再作答，若填B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是
          溴水
          溴水
          ．
          （2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論
          

          

          3mL1mol/L    3mL3mol/L
          鹽酸           鹽酸
          （金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）          		
均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失
因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．
          甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是
          鋅粉的表面積大，也能加快反應(yīng)速率
          鋅粉的表面積大，也能加快反應(yīng)速率
          ．
          （3）請你利用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性．畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向，寫出電極反應(yīng)式．
          裝置圖

          電極反應(yīng)式
          負(fù)極：Fe-2e-═Fe2+
          負(fù)極：Fe-2e-═Fe2+

          正極：2H++2e-═H2↑
          正極：2H++2e-═H2↑
          ．
          

			
          
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          物質(zhì)的濃度差異可導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變，不同濃度的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)其反應(yīng)速率也會發(fā)生改變．
          （1）濃硫酸具有：①強(qiáng)氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請將答案填在橫線上．
          a．紙張、木條等遇濃硫酸會慢慢變黑；
          ③
          ③
          （填寫序號，下同）．
          b．濃硫酸可用于干燥H2、O2、SO2等氣體；
          ②
          ②
          ．
          c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；
          ①
          ①
          ．
          （2）某學(xué)生進(jìn)行了“濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率”的探究實(shí)驗(yàn)，原始數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          

Zn的質(zhì)量
H2SO4的濃度
收集20mL H2所需的時(shí)間
          

          
①
10g（鋅粉）
0.1mol/L
125s
          

          
②
10g（鋅粉）
0.2mol/L
62s
          ①上述反應(yīng)的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于
          置換反應(yīng)
          置換反應(yīng)
          反應(yīng)（填四大基本反應(yīng)類型名稱）．
          ②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率
          越快
          越快
          （填“越快”、“越慢”或“不變”）．
          

			
          
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          某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)編號
          		反應(yīng)物
          		催化劑
          ①
          		10mL2% H2O2溶液
          		無
          ②
          		10mL5% H2O2溶液
          		無
          ③
          		10mL5% H2O2溶液
          		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
          ④
          		10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
          		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
          ⑤
          		10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
          （1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________________。
          （2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你對原�?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________。
          （3）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式                                 。
          （4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

          分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________________________。
          

			
          
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          某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請將３個(gè)時(shí)間數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
          試管編號
          		加３％Na2S2O3溶液/ml
          		加H2O/ml
          		加H2SO4（1:5）/滴
          		出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間/s
          ①
          		3[
          		3
          		5
          		a
          ②
          		4
          		2
          		5[]
          		b
          ③
          		5
          		1
          		5
          		c
          (1) a=       、b=      、 c=      
          (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：                                                            
          (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                [來源:
          

			
          
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          常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號
          
            		
  
  
          反應(yīng)物
          
            		
  
  
          催化劑
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          10mL2% H2O2溶液
          
            		
  
  
          無
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          10mL5% H2O2溶液
          
            		
  
  
          無
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          10mL5% H2O2溶液
          
            		
  
  
          1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ④
          
            		
  
  
          10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
          
            		
  
  
          1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ⑤
          
            		
  
  
          10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          
            		
  
  
          1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________________。
          


          （2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你對原�?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________。
          


          （3）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式                                 
。
          


          （4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。
          


          


          分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________________________。
          


           
          

			
          
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