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（2012?武漢模擬）某同學(xué)欲探究Na₂S₂O₃的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是：
（2）寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式：
（3）將上述流程中所加BaCl₂溶液和氯水的順序顛倒，也得到白色沉淀，能否說明該白色沉淀與 W 為同種物質(zhì)（填“能”、“否”）；
（4）取三支大小相同的試管，通過側(cè)定Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)表格如下：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	實(shí)驗(yàn) 溫度/℃	0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL	H2O的 體積/mL	0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL	所需 時(shí)間/s
甲	25	5	5	2	/
乙	25	5	6	1	/
丙	35	5	5	V	/

①V=；
②探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比分析；
③為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的溫度，應(yīng)采用的加熱方式為．

對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的SO₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

編號(hào)	改變的條件	生成SO3 的速率
①	降低溫度
②	增大氧氣濃度
③	使用負(fù)催化劑
④	壓縮體積

研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)中．填寫表格

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作			實(shí)驗(yàn)的目的
①	3毫升5%H2O2	1-2滴1mol/LFeCl3	5℃左右的冷水的燒杯中
②	3毫升5%H2O2	1-2滴1mol/LFeCl3	40℃左右的熱水的燒杯中
③	2-3毫升3mol/L的HCl溶液	5克CaCO3	CaCO3固體	固體的表面積因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
④			CaCO3粉末

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）（正反應(yīng)吸熱）起始時(shí)，n（H₂）=a mol，n（I₂）=b mol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格．

編號(hào)	反應(yīng)條件	反應(yīng)速率
（1）	升高溫度
（2）	加入催化劑
（3）	再充入a mol H2
（4）	將容器容積擴(kuò)大為原來2倍

在化學(xué)分析中，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定試樣中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10^-2mol?L^-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．經(jīng)測(cè)定，c（KMnO₄）=0.0160mol?L^-1
步驟三：稱取FeSO₄?7H₂O試樣1.071g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL．
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、、．
（2）本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的如圖所示，正確的是（填編號(hào)）．

（3）步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格（不必填數(shù)據(jù)）．
（5）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO₄?7H₂O的含量（w）：一級(jí)品100.5%≥w≥99.50%；二級(jí)品100.5%≥w≥99.00%；三級(jí)品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國家級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)．
（6）測(cè)定試樣中FeSO₄?7H₂O的含量時(shí)，有時(shí)測(cè)定值會(huì)超過100%，其原因可能是．

本題分兩個(gè)題目．
Ⅰ、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究溫度和c（H₂SO₄）對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響．
①請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚戇m當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件．

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	鋅粒	溫度	c（H2SO4）	需測(cè)量的數(shù)據(jù)
Ⅰ	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	3粒	25℃	c1	a
Ⅱ	探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響	3粒	50℃	c1 c1	b
Ⅲ	探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響	3粒	25℃ 25℃	c2	d

（注：在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，鋅粒表面積相同）
②“需測(cè)量的數(shù)據(jù)”是．
（2）對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，鋅粒與H₂SO₄反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出上述反應(yīng)的速率（mL/min）與時(shí)間（min）的關(guān)系曲線圖．
Ⅱ、在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．在不同情況下可能有以下關(guān)系：
A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a(chǎn)=b＞c
請(qǐng)從上述選項(xiàng)中選擇合適的答案．
（3）當(dāng)三種酸溶液pH相同時(shí)，三者物質(zhì)的量濃度關(guān)系順序是．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是．
（5）當(dāng)三者c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是（認(rèn)為H₂SO₄第二步電離完全，并忽略陰離子對(duì)反應(yīng)速率的影響）．
（6）將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是．