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				定義:  . 列三項求解			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實驗：
          （1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
          11.9
          11.9
          mol?L-1．②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
          BD
          BD
          ．
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl-的數(shù)目         D溶液的密度
          （2）實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
          ①應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
          11.4
          11.4
          g
          ②若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是
          10.6
          10.6
          g（1g以下用游碼）
          ③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
          B
          B

          A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求
          ④若實驗遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？
          A．加水時越過刻度線
          偏低
          偏低
          ；
          B．忘記將洗滌液加入容量瓶
          偏低
          偏低
          ；
          C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
          不變
          不變
          ；
          D．溶解后沒有冷卻便進行定容
          偏高
          偏高
          ．
          （3）①取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          ，反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液．用此溶液做以下實驗：
          ②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為
          Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
          Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
          ．
          ③在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
          紅褐
          紅褐
          色，即可制得Fe（OH）3膠體．
          ④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
          乙
          乙
          （填甲或乙）燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．此實驗可以區(qū)別
          溶液和膠體
          溶液和膠體
          ．
          

			
          
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          用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　�。�
          

			
          
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          下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項不相同的是（　　）
          

			
          
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          已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學式只有兩種可能：分別為XY或X2Y．請設(shè)計實驗（實驗裝置任選）來確定C的化學式，簡述實驗過程，分析說明結(jié)論．實驗過程：
          方法一　實驗過程（測定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復溫度三項全對才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復到原來溫度后，測定容器的體積（V2）結(jié)論及分析；
          方法二　實驗過程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測定容器的壓強（p1），在一定條件下反應(yīng)完全并恢復到原溫度后，再測定容器的壓強（p2）結(jié)論及分析
          方法一　實驗過程（測定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復溫度三項全對才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復到原來溫度后，測定容器的體積（V2）結(jié)論及分析；
          方法二　實驗過程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測定容器的壓強（p1），在一定條件下反應(yīng)完全并恢復到原溫度后，再測定容器的壓強（p2）結(jié)論及分析
          ．
          結(jié)論及分析：
          （1）若實驗結(jié)果是
          ①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ，則生成物C的化學式為XY．判斷的依據(jù)是
          相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
          相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
          相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
          相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
          ．
          （2）若實驗結(jié)果是
          ①V2=
          3
          4
          V1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ②p2=
          3
          4
          p1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
          ①V2=
          3
          4
          V1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ②p2=
          3
          4
          p1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
          ，則生成物C的化學式為X2Y．判斷的依據(jù)是
          相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
          相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
          相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
          相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
          ．
          

			
          
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          下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項不相同的是（　�。�
          

			
          
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